铝与稀盐酸,稀硫酸反应对比[急!!!]
原因可能是硫酸与铝反应生成难溶物质，附在铝的表面上阻碍反应。证明实验就是收集生成的氢气称重，在将剩余铝片称重。如果剩余的铝片比用氢气计算的多，就证明生成不溶物质。（计算硫酸）
铝与稀盐酸,稀硫酸反应对比[急!!!]
氢离子的浓度相同时，盐酸的浓度要比硫酸的浓度大。所以和盐酸反应比硫酸快。验证：用相同浓度的希盐酸和硫酸来实验，就会发现同浓度的硫酸反应比盐酸快。
铝与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应,这是为什么
在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+...
...稀硫酸反应发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应...
故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；（9）在铝左表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应左现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，
盐酸和硫酸浓度与反应速率
Al和浓盐酸反应比稀的快，这是因为化学反应跟离子的浓度有关系，盐酸浓度越大，电离出来的H+浓度就越大，反应速度就越快了；但是硫酸就不一样了，浓硫酸有强氧化性，会使铝表面形成一层致密的氧化物，从而使铝与硫酸溶液隔绝，阻止反应的继续进行，而稀硫酸没有强氧化性，能电离出大量H+与铝反应。
某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同...
从而使化学反应速率加快；（3）两种酸的阴离子不同，但反应速率不同，盐酸反应剧烈，但硫酸反应缓慢，说明Cl-或SO42-对反应可能有影响，Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用，故答案为：Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等；（Ⅱ）...
铝和稀盐酸的反应原理是什么?
铝和稀盐酸的反应：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换哗尺桐出氢气，现象为铝乱坦...
...用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应,发现实验现象明显不同...
防止最初实验结果是由于稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等反应条件不同而导致化学反应速率不同，或：重复实验，排除稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等因素对实验现象的干扰；（2）硫酸和盐酸相同的是都含有氢离子，不同的是酸根离子，所以从酸的酸根离子上作假设，假设Cl-对...
铝和盐酸硫酸反应产生氢气速率差别很大,不一样的原因有哪些
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：___．（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；①在盛有硫酸的试...
铝和盐酸反应气压先减小后增大的原因
铝和稀盐酸反应刚开始盐酸浓度高，反应剧烈，生成气体多，气压大。因为铝的表面有一层致密的氧化膜—三氧化二铝，还原性弱于铝，所以当三氧化二铝反应完成后盐酸与铝剧烈反应。铝的表面附有三氧化二铝，盐酸先和三氧化二铝反应没有气泡；铝和盐酸反应是个放热反应，随着反应的进行，温度升高，使反应...
