H=U+Δ（pV） 这里的p是系统的压力。一般情况，Δ（pV） 不等于W。
焓变与反应热的关系
焓变，即物体焓的变化量。焓，一个热力学能状态函数，与内能相关，同时与体积和外界作用于该系统的压强相乘的总和。反应热是指化学反应在恒压、不作非膨胀功情况下发生后，生成物的温度回到反应物初始温度时，体系所释放或吸收的热量。反应热用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数。即使始末状态相同，只...
热力学能,反应热与焓变的问题
U=Q+W，W=P外压ΔV的积分 H=U+Δ（pV） 这里的p是系统的压力。一般情况，Δ（pV） 不等于W。
焓变与反应热的关系
焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的反应热等于焓变。焓变与反应热的含义 焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的...
焓变与反应热的关系
焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是...
焓变与反应热的关系
关系：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H...
焓变和反应热有什么区别,为什么不是一样的?
焓变，作为定压反应热的同义词，描述了在恒定压力下，系统因化学反应而发生的状态变化。焓是一个状态函数，它衡量了系统的能量状态。在焓变中，变化的是热力学能的一部分，即热能。热能是系统分子所包含的总能量的一部分。重要的是要认识到，虽然焓不是能量本身，但焓变却反映了能量的变化，尤其是热能...
焓变与反应热的关系
焓不是能量，但是焓变是能量的变化，且是热能的变化。焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到...
焓变和反应热 的区别
焓变和反应热的区别：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态...
反应热和焓变的区别?
反应热是在等温、等容条件下测定的，它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的，它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中，反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算，而焓变则更多地用于理论研究和热力学数据的计算。虽然反应热和...
化学里的反应热与焓变之间有什么联系
反映焓变随温度的变化并不太大,当温度相差不大时,可近似地看作反应焓不随温度变,以下内容只作这种近似处理,不考虑焓变随温度的变化.实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生,焓变不同!但当压力改变不大时,不作精确计算时,这种差异可忽略,可借用标准态数据.以下内容均作这种近似处理.
