为何化学平衡常数只与温度有关，不要敷衍，认真解答

Answer 1

为何化学平衡常数只与温度有关

对于一个反应前后体积变化的可逆反应，如2SO2+O2=2SO3，平衡时平衡常数为K，如果增大压强，平衡向正方向移动，根据公式，那么此时K'不应该大于K吗？

增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。
举一个例子，你就明白了
假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：mol/L）
2SO2 + O2 = 2SO3
起始浓度 2 2 4
变化浓度 2X X 2X
平衡浓度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4
解得，X=0.19 >0
证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变
理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍
根据热力学关系： 
RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。