初三化学题目~ 在线等待解答~（看清问题lo)

Question

有小组对当地的石灰石样品进行研究，称取石灰石样品为8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石中杂志不溶与水，不与盐酸反应，二氧化炭不溶解）
实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质质量/g
1 10 5.5
2 10 3
3 10 1.6
4 10 m
问题
1.第四次剩余物质的质量m=?
2.石灰石样品中的CaCo3的质量分数？
3.计算稀盐酸的质量分数？

此题的第三小题应该是这样
2HCl~CaCO3
73 100
x 2.5g

来算出HCL质量的，但是为什么此题不能用生成CO2的质量来算呢~？这样可以算吗？？？？

Answer 1

没必要用生成的CO2来算。。。。。。这道题目心算即可。根据8-5.5=2.5，5.5-3=2.5，3-1.6=1.4，而每次盐酸用量是一样的，故第四次加10g盐酸后剩下的1.6g残渣，此时里面没有CaCO3。那么反过来，CaCO3的质量为8-1.6=6.4，即80%。第三小题即如你所列的简单方程式求解即可。

Answer 2

M=1.6g 8g-1.6g=6.4g 6.4除以8=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
6.4g Xg
Xg=4.672g 4.672除以40=11.68% 就解一道了!