碰到加氯水氧化某物质的时候,我为什么考虑的是氯气的氧化而不是次氯酸...
由于氯气与水反应的程度不大，次氯酸不多，氯分子量大。1、如果作氧化剂时，氯气和次氯酸都可以，应以氯气为主，没有特别说明，可以忽略次氯酸 2、如与某物质作用时，氯气不参与或者不起作用，只有次氯酸起效，此时按次氯酸考虑
为什么氯水作氧化剂时,只考虑氯气氧化,hclo也有氧化性
某溶液的氧化性不止考虑溶质的氧化性强弱，也要考虑其溶质的浓度。分析这两个因素哪个占主导 氯气与水的反应是一个可逆反应，其反应限度较小，也就是说氯气溶于水后只产生少量的次氯酸浓度大概是10的负几次这种，主要的溶质是氯气。就是CL2的浓度远大于次氯酸的浓度，差了好几个数量级。所以忽略次氯...
...碘离子的溶液中加氯水为什么体现的是氯气的氧化性而不是次氯酸根
主要是次氯酸
氯化亚铁溶液加入氯水中参与反应的微粒为什么是氯气而不是次氯酸
因为加入氯气的过程中，溶液中存在大量的氯气分子，亚铁离子被氯气氧化为铁离子。再者，氯化亚铁发生了微弱的水解生产氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能与次氯酸反应生成盐和水，但溶液中始终存在亚铁离子，所以要被氯气氧化
氯气与水反应生成次氯酸,为什么不能说氯气氧化性比次氯酸强
次氯酸是一种弱酸 在氯的含氧酸里面它的氧化性是最强的 甚至强过了高氯酸 氯气与水的反应是一个岐化反应 氯气变为次氯酸化合价是升高的 次氯酸中氯正一价 氢正一价 氧负二价 也说明了这个问题 能！！！
氯水与碘化钾反应为什么是CL2不是HCLO反应,后者氧化性更强
对于第一个问题，由于氯气与水反应的平衡常数较小，所以虽然有次氯酸，也是极微量的，主要的反应是氯气参与的。对于次氯酸与氯气氧化性强弱的问题，应该注意到书本上的Cl2+H2O=HCl+HClO反应式中间用的是可逆符号，也即反应不完全。事实上，氧化性的强弱还要看在同一体系中两电对的电极电势，从方程式看...
加入氯水中参与反应的微粒为什么是氯气而不是次氯酸
(1)氯水2\/3 是氯气，1\/3 氯气变次氯酸！(2)参与反应的微粒可能是次氯酸，二者并不矛盾！(3)CI2 ==> HCIO ==>CI- +2e- !
氯气与水反应生成次氯酸,为什么不能说氯气氧化性比次氯酸强
这个反应是一个可逆反应，高一的时候没有详细说明。我们一般都忽略了这个情况，因为生成次氯酸不稳定，会分解生成HCl 和O2，导致的结果就是 Cl2+ H2O = HCl + HClO，最后氯水就是盐酸溶液。HCl + HClO = Cl2 + H2O ，使用漂渍液时，盐酸使用过量就会导致氯气中毒。
新制氯水氧化Fe2+的方程式中氧化剂为什么是Cl2不是HClO?
由于Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质具有还原性，消耗次氯酸从而推动反应向正向进行。Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气既是氧化剂又是还原剂，根据氧化还原反应原理，总是由强氧化剂制弱氧化剂，即氧化剂的氧化性强于氧化产物。HClO是氧化产物。所以Cl2的氧化性强于HClO。CL2+2Fe2+=2Fe3+ +2CL- ...
...为什么氧化产物(次氯酸)的氧化性强与氧化剂(氯气
次氯酸的氧化性是比氯气强，但也强不了太多，也正因为如此，这个反应才是可逆反应的主要原因，也就是说，氯气可以和水发生可逆反应得到少量的盐酸和次氯酸，而反过来次氯酸也可以把盐酸氧化为氯气和水（逆反应）。总的来说，这个反应的逆反应的进行的趋势更大一些！所以新制氯水中的主要成分有多到少...
