谢谢
在标准状况下，0.5mol氢气氧气的混合气体的体积约是.... 求具体解答 谢
追答不带这么追问的，你可以再开一个帖子问，会有人帮你解答的。
追问好吧
若1mol气体的体积为22.4L ,则它一定处于标准状态下!) 上面说得对不对...
回答：不对,由阿伏伽德罗定律PV=nRT知:R为常数,温度和压强变化相同的倍数,V与n比值不变。如:标准状况(273K,101KP)下,1mol任何气体的体积为22.4L;非标准状况下,如:526K,101KP时,1mol气体的体积也为22.4L。
是不是当1mol气体的体积为22.4L时,它就一定处在标况下麽?1mol水蒸气...
第一条就不答了，不一定。第二条，标准状况是0℃，一个大气压，这个状况下水是固液共存，如何呈现出气态，所以也错。
1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处状况一定是标况,是否正确,否则...
不正确！1摩尔体积取决于温度压强！温度比标况高压强比标况大！也可以是22.4升
若1摩尔某气体的体积为22.4升,则该气体一定处于标准状况这句话对吗
当然不对啦！举例：在一个密闭容器内事先装入1摩尔的气体，然后给气体加热，气体的量永远是1摩尔，但气体的温度升高、压力升高，就不是标况啦
1mol气体体积为22.4L则一定是标准状况,这句说法为什么是错误的?
解析：标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。所以，这句话是错误的。
1mol气体的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况吗
不对的，标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L。不清楚的话可以追问哈，如有帮助希望采纳哦~...
1mol的气体体积22.4L,一定要在标准状况下吗
不一定，气体体积与压强和温度都有关系，可能压强比标准状态高一些，温度比标准状态低一些，也可以使气体体积为22.4mol。
1mol气体体积为22.4L,则一定是标准状况吗?
不一定，因为升高温度，体积增大，升高压强体积减少，因此低于0度，在升高压强，时也能使1 mol气体的体积为 22.4L 不一定是标况。
1mol的气体体积22.4L,一定要在标准状况下吗?如果不一定,请举例说明
但这是一个在特定条件下的气体摩尔体积.条件就是标准状况.标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.我们知道,温度升高,气体体积增大 压强增大,气体体积减小 所如果温度高于0℃,压强小于...
气体摩尔体积 如果1MOL气体的体积是22.4L,那么一定是在标况下吗?为什么...
PV=nRT 其中R,n,V是确定的 P=1atm,T=273.15才是标况,可是P和T可以任意变化仍能保证R,n,V是确定的.就具体现象来说:把1mol的气体密封到一个体积为22.4L的容器中,给容器加热或冷却.即可不是标况
