下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族C．第ⅤA族元素全部是
下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族C．第ⅤA族元素全部是非金属元素D．第五周期共有18种元素
B．溴属于卤族元素，与氯元素处于同一主族，处于第VⅡA族，故B正确；
C．Sb、Bi属于金属元素，故C错误；
D．第五周期，每一列含有一种元素，共有18种元素，故D正确；
故选C．本回答被提问者采纳
...A.Na处于第三周期B.Br处于第VⅡA族C.第ⅤA族元素全部是
A．Na元素原子有3个电子层，处于第三周期，故A正确；B．溴属于卤族元素，与氯元素处于同一主族，处于第VⅡA族，故B正确；C．Sb、Bi属于金属元素，故C错误；D．第五周期，每一列含有一种元素，共有18种元素，故D正确；故选C．
...则该元素在周期表中属于( )A.第3周期ⅤB族B
某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第ⅡA族，故选：D．
高一化学元素周期表知识点
另外,周期表中有些族有特殊的名称:第ⅠA族:碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素; 3)元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=原子的电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数; 非金属的负价的绝对值=8-主族...
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA...
（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，故答案为：N；Si；S；（2）⑧为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期随原子序数增大，金属...
...说法正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3
A．最低价为-1价，则最高价为+7价，R位于周期表中第ⅤⅡA，故A错误；B．RO3-中R元素的化合价为+5价，为中间价态，既能被氧化又能被还原，故B错误；C．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；D．R可能为Br、I元素，在常温下可能为液态或固体，故D...
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.P、S、Cl得电子能力...
A．同周期自左而右，原子半径减小，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，故元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故A正确；B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期元素，则不一定，若金属性Ca＞Na，故B错误；C．M+和R2-的核外...
(1)下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ?mo...
此时再失去电子很困难；三；ⅡA；+3；（2）①由表中数据可知，电负性最小的元素是K；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性增大，故Ca的电负性介于K与Mg的电负性之间，即0.8＜X＜1.2；故答案为：K；0.8；1.2；②Br的电负性小于Cl，Cl和Al的电负性差值为1.5，Br...
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. a b...
根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，m是Ar，n是K，o是Ge．（1）原子最外层电子数等于族序数，原子最外层有2个电子的元素即为处于第ⅡA的元素，即h，故答案为：h；（2）N的原子结构示意图为：，氨气是一种...
高中必修一化学知识点总结
1.周期 周期:具有相同电子层数的元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行,叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个 周期 ,故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期,所排元素种类: 2、8、8, 短周期; 第四、五、六、七周期,所排元素种类:18、18、32、32,长周...
...元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )A.B.C.D...
为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．A.14号，50号元素分别为Si、Sn，处于第ⅣA族，则X的原子序数为33，不符合，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第四周期的Mn元素，...
