根据理想气体方程PV=nRT，当T（温度）不变时，V（体积）减小，P（压强）应该增大。但减小压强通
根据理想气体方程PV=nRT，当T（温度）不变时，V（体积）减小，P（压强）应该增大。但减小压强通过减小单位体积气体分子数，所以压强减小，体积减小。为什么结论不同啊
那么也就是说压强减小体积不会减小只会增大吗？
追答如果前提是:恒温和n不变，那么，就是这样
还有疑问吗？
追问那对于气体反应体系，体系压强增大，体积如何变化
追答如果是在恒定体积里发生，那体积就不变。如果不恒定，那就具体讨论。你说的再具体点～
追问其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡怎么移动
追答往压强减小的那边移动
就是哪个方向的反应使压强减小，就朝那个方向移动
追问那是体积增大的方向还是体积减小的方向呢
追答减小
...当T(温度)不变时,V(体积)减小,P(压强)应该增大。但减小压强通...
前半句结论正确，后半句不对:减小单位体积气体分子数，如果以恒温为前提，此时气体的压强减小，但推不出体积减小。相反，如果恒温，然后减小单位体积气体分子数，体积应该增大了
气体体积减小压强增大还是减小?
根据理想气体方程PV=nRT，当T（温度）不变时，V（体积）减小，P（压强）应该增大。实际上，压强是由于气体分子撞击容器内壁产生的，分子热运动剧烈程度与温度有关，且为正相关。所以，我认为单纯说体积减小，不能判断压强的变化，应该有温度的限制条件，希望对你有帮助 ...
某理想气体处于平衡状态,已知为p
先保持体积不变，使气体T增加，则P变大，再保持温度不变，让体积膨胀，则P减小，有可能恢复，所以2说法正确，排除C。先保持温度不变，压缩气体，P增加，再保持体积不变，使气体降温，则P减小，有可能，则最后答案为D 点评：本题考查了理想气体状态方程的理解，根据PV=nRT来判断各种情况下压强的变化。
其他条件不变时,对于气体参加的反应,增大压强相当于体积减小。体积不是...
根据理想气体状态方程，PV＝nRT。当物质的量和温度不变时，压力和体积成反比。一般的化学反应，为了研究方便，要么恒压，要么恒容。恒容时，通过升温或者增加物质的量，使压力增大，这时候气体分子之间的间距变小。恒压时，如果反应前后气体总的物质的量改变，体积会发生变化。你说的增压相当于体积减小...
气体在压力,温度和体积是怎样变化的
理想气体状态方程PV=nRT揭示了气体在压力、温度与体积之间的关系。在该方程中，P代表压强，V代表体积，n表示气体物质的量，R为常数，T为温度。该方程阐述了理想气体在不同状态下的行为。当压强保持不变时，体积与温度成正比，温度升高，体积随之增大。反之，温度降低，体积减小。这种关系反映了气体在受...
压强与体积和温度的关系是什么?
PV = nRT 其中，P 表示压强，V 表示体积，n 表示物质的摩尔数，R 是气体常数，T 表示温度（以绝对温度单位 Kelvin 表示）。根据理想气体状态方程可知，当其他变量保持不变时，压强与温度和体积成正比。具体来说：- 当温度 (T) 增加时，如果体积 (V) 和摩尔数 (n) 保持不变，根据理想气体定律...
温度不变,压强和体积的关系
这个规律可以用理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度）来解释。当温度一定时，PV与nRT成正比。因此，当压强增加时，体积必然减小，以保持物态方程平衡。同样，当压强降低时，体积必然增加。这一规律也可以通过基本的分子动力学来理解。这样，每个分子所...
温度与压力的关系
一般气体受热膨胀，在体积有限的情况下，气体对容器壁的压强增大，由于受力面积不变，压力也会增大；温度降低时相反。用理想气体方程：pV=nRT，即p=nRT\/V，此题为等容过程，体积不变.如要计算压力改变值，需要知道第二个公式中T的系数，楼主的初始条件还应该有初始温度吧！用初始压力除以初始温度就算...
为什么一定质量的气体,在体积不变时,温度越高,压强越大
理想气体方程 PV=nRT,V(体积)不变，T（温带）升高，（质量一定时，n和R是常数）所以P（气压）升高 微观来讲，温度是气体分子的不规则运动的速度，温度越高速度越快，气压就是气体分子对容器壁的撞击 但体积不变时，气体分子数不变时，速度升高，气体分子对容器壁的撞击加强，所以气压变大 ...
气体体积变小.压强会怎么样
理想气体状态方程是PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是气体物质的量，R为常数，T是温度。一定的气体，物质的量n是一定的。那么变化的是P、V、T。当温度一定时，nRT恒定，那么P、V成反比，V变小，P增大；当温度变化时，那么nRT也是变化的，P、V的变化关系也就随具体情况变化。所以只根据体积变化...
