P是压强，n是物质的量，R是常数，T是温度。还有你这两种
同温同压的不同气体混合后温度压强会改变吗
这是化学问题就好解释了，体积一定变小，因为气体分子间的间隙相对于液体固体来说最大，所以混合后体积一定变小。但是对于此题来说，它的体积改变不了，因为密封容器体积一定，那就只能降低压强。所以压强改变！
带隔板的容器,两侧分别有同温同压的氧气与氮气,视为理想气体,求温度恒 ...
不变，根据理想气体方程，pv\/（nT）=R，由于在标准状态下（这道题目隐含条件）一摩尔气体体积是22.4所以V\/n一定前后为定值。所以混合后压强与之前相同，不变化。
推导理想气体的压强时为什么分子质量一样
使用对象:气体,可以是单一气体也可以是混合气体。 推论: (1)同温同压下,V1\/V2=n1\/n2 (2)同温同体积时,p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2 (3)同温同压等质量时,V1\/V2=M2\/M1 (4)同温同压同体积时,M1\/M2=ρ1\/ρ2 同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含...
不同压强等体积的同种气体等温混合后的气体压强等于两堆气体原本压强的...
是的，不同压强等体积的同种气体等温混合后，由于气体的质量和分子数都没有发生变化，因此总的压强也是不变的。
同温同压下,一升氧气与一升氢气混合后的体积是多少(附加解释)
相同的温度，相同的体积，说明这里的氧气的物质的量与氢气的物质的量相同，两者的微粒数相同，那么，混合后，不发生反应（氢气氧气的反应在常温下一般不发生，或在催化剂的作用下，这里没提到，不考虑）微粒数是原来微粒的和，而且温度不变，压强不变，所以体积是2L。答案是2L。
压力体积相等,温度不同的两种气体混合后的压力还等于原来的压力吗?体积...
首先温度高的气体会把热量传导给温度低的气体，必然导致温度高的气体压力下降。体积变小 温度低的气体得到温度高的气体传导过来的热量，必然导致温度低的气体压力升高。体积增大 最后两种气体的温度肯定相等。压力相等。你可以反证一下假设混合后的压力等于刚开始的压力，相关的因素太多了，好些东西都忘了你...
同温同压不同物质的量的单原子气体和双原子气体混合前和混合后的状态...
在同温同压条件下，不同物质的量的单原子气体和双原子气体混合前和混合后的状态以及变化可以描述如下：混合前：- 单原子气体和双原子气体分别处于各自的单一气体状态。它们的分子在空间中自由运动，并且没有相互作用。混合后：- 单原子气体和双原子气体混合在一起，形成一个混合气体系统。在混合后，它们...
同温同压 混合气体,急要,在线狂等。。。
混合后，如果温度不变，压力不变，那么总体积就是V1＋V2。也就是说，没有体积“缩小”现象。因为气体分子比液体分子更自由，不像那酒精加水的例子，气体的温度、压力确定后，气体分子总数就决定了总体积，不管体系内是一种气体还是几种不同气体。可以求体积比 LS的两气体不反应哪里来平衡？
同温,同容。。装满两种不同的气体。。其压强同吗?
肯定相同。气体压强由物质的量决定，而同温，同容，无论装什么气体，根据Vm=V\/n =22.4，所以n=V\/Vm=V\/22.4 所以两种气体n相同，压强相同
氦混合前后为什么气体的温度,压强和体积都变化了?
首先，气体液体固体的区别在于分子间距差别！气体最大，固体最小，液体居中。压缩的话，就直接把分子间距减小了，分子更聚集了，密集度增大，成为液体，固体。其实里面还有2个因素：临界压力和临界温度！主要是两个条件：必须高于其临界压力和临界温度。临界压力就是必须保持在这个压力以下，这个气体才能有...
