请回答一下以下化学问题(高手进)

Question

1.为什么化学平衡常数K只受温度影响?
2.平衡时K与转化率有什么关系.是不是K不变转化率就不变?
3.化学平衡的移动与K有什么关系.如当V正=V负时K瞬<K平,那为什么说K只受温度(T)影响?
4.化学平衡移移动后K如何变化?
5.化学反应进行得越完全和化学反应往正向移动有什么区别 ?
3是说如当V正=V负,达到平衡时有K平1,加大反应物浓度则V正>V负,K平1<=K瞬<K平2,那为什么说K只受温度(T)影响?
如果按3楼说的那C变的时候K也变可啊?...

Answer 1

1.这是一个结论，因为K是温度函数，故只与温度有关（恕才疏学浅，具体的我也不知道了，请多包涵）。
2.任选一个方程式（如醋酸电离)，设转换率为X，反应物起始浓度为C，经推导可得X近似等于根号下K除以C，即K=C乘以X的平方，两者关系一目了然。
3.一定温度下，K是不变的。当一个反应条件变了（如反应物浓度),这时算下来的K就变了，但K要返回原来的数值，即保持数值不变，故平衡就向趋近以前K值的方向移动。
4.只要温度不变，K是不变的。

Answer 2

1、你想，平衡一般这对可逆反应来说
而相应可逆反应速率和平衡的其中一个
因素就是温度，平衡常数等于生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积
2、
都已经平衡啦
不管生成物还是反应物，他们的浓度都不会变啦
平衡是一种动态平衡
3、答案同上
4、k一定改变，平衡常数等于生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积
假如向正反应移动，平衡常数等式的分子和分母，一个增加，一个减少
那么k就要变化
5、象这个反应就是一的可逆反应
2SO2+O2=2SO3
如果我们需要SO3，那我们一定会想办法让这个反应向右进行，这时我们就把
向右进行叫向正反应移动
说简单就是：把反应向我们需要的方向移动就叫做：向正反应移动
而另一方就叫做逆反应
回答的不好别见怪！！
呵呵！！

参考资料：自己对知识的感悟！流中!

Answer 3

1. ㏑K=-a×(1/T)+b，对于某确定的反应，a和b可被认为是常数，从这个方程可以清楚的看出，K只与温度有关。
2. 对于一个可逆反应，比如：aA+bB≈cC+dD,即使K值很大，如果起始时A量极多，B量极少，则平衡时A转化率就很小，B则较大。所以转化率与很多因素有关，其中起始时各物质的量就是一个重要因素。
3. 你可能是说K值还和反应速率有关，当V正≠V逆 时，K瞬≠K，当V正＝V逆时，K瞬=K。看起来K与v有关，其实V正≠V逆 时，瞬时温度还没达到平衡时温度，
4．就看这个平衡的温度有没有改变，不要考虑别的。比如说，开始的平衡体系温度是800℃，后来通过某种方式使平衡发生移动，但改变后的体系温度仍是800℃，那么K还是原来的值。如果温度变了，K值也变
5．这两个概念不太好比较吧，化学反应进行得越完全说明那个反应K值一定越大，反过来说也对

参考资料：无机化学

Answer 4

1 因为K是温度函数，没什么为什么
2 不是，转化率指某一样反应物已反应的与总共的量的比值，如A(g)+B(g)可逆=C(g) 加入A后反应正向，所以B的转化率提高，但k没变
3 没看懂你的意思，照理说V正=V负时K瞬=K平，K瞬<K平，V正>V负
4 只有温度变了才变，放热反应加热后k变小，反之变大
5 往正方向移动只代表此时V正>V负 进行的彻底指转化率