高一的化学（化学反应速率的差量法）

Question

介绍一下差量法呀
谢谢不尽呀~~~~~~~~~~~~~~~

Answer 1

在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一、固体差量

例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu

56 64

（离开铁棒）（回到铁棒）

由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）

56 64 64-56=8

x 100.8克-100克=0.8克

56∶8＝x∶0.8克

答：有5.6克铁参加了反应。

二、液体差量

例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加

56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

溶液质量增加（差量）

56 2 56-2＝54

10x克 55.4克-50克= 5.4克

56∶54=10x克∶5.4克

答：此铁的纯度为56％。

Answer 2

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升