Cl2通入HBr中,由于Cl的非金属性比Br强,Cl会将HBr中的Br置换出来,生成HCl和Br2
Br2通入H2SO4中,原理和Cl2相似
cl2 h2so3 hbr
Cl2通入H2SO3中,由于Cl2具有较强的氧化性,会使H2SO3氧化成H2SO4.Cl2通入HBr中,由于Cl的非金属性比Br强,Cl会将HBr中的Br置换出来,生成HCl和Br2 Br2通入H2SO4中,原理和Cl2相似
这道氧化还原反应题目没看懂,求详细解析
首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱，H2SO3>HBr，所以通入氯气时，应该是H2SO3先被氧化，H2SO3全部反应后，HBr再被氧化。根据氧化还原反应原理，H2SO3失去的电子数与HBr失去电子数之和=Cl2得到的电子数。H2SO3全部被氧化，其失去电子数=0.1c*2(物质的量为0.1c，每摩H2SO3转移电子数为2mol）HBr有一半...
化学,物质的量
纠正几个错误的地方。首先是100mL，然后是H2SO3，不是H2SO4。氧化性强弱比较：Cl2>Br2>H2SO3。既然有一半的Br-被氧化了，那么H2SO3就全部被氧化了。由于HBr和H2SO3的物质的量相等，有一半Br-变为Br2,那么参加反应的Br-与H2SO3的物质的量之比为1:2.参加反应的Br-与H2SO3的物质的量可设为n，2n。根...
...含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br离子转为...
设HBr和H2SO3的物质的量为x H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 2Br- + Cl2=2Cl-+Br2 0.1x 0.1x 0.05x 0.025x 0.1x+0.025x=0.01， x=0.08mol\/L
H2SO3和Hbr的还原性谁强谁弱。怎么样比较~急啊
H2SO3的还原性较强 因为Br2可以将H2SO3氧化为硫酸却不能将HBR氧化
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半的...
设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，溴元素失电子的物质的量为x×1×12=0.5x，根据...
高中化学题 http:\/\/www.huaxue.com.cn\/uploadfiles_5032\/200608\/2006081...
所以第一步发生的反应是：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCL,由已知条件可知氯气过量，用亚硫酸可算得生成HCL0.2mol，消耗Cl2 0.2mol。上述反应增加了0.2mol的H+.Cl2还剩0.1mol，再发生反应：Cl2+2HBr=2HCL+Br2,实质上是Cl2+2Br-=2Cl- + Br2，没有H+参与反应，H+的物质的量不变，所以无需关注...
高中化学计算~百度分不值钱,知识价更高
从反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4可知，H2SO3的还原性比Br—强，通入的氯气先与H2SO3反应Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4，然后再与Br—反应Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为 ，解得x＝0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.08mol•L—1。
广东,高考,化学,列举常考的氯气与还原性物质的反应
氯气与亚硫酸反应生成硫酸（H2SO4）和氯化氢（HCl），方程式为 Cl2 + H2SO3 + H2O === H2SO4 + 2HCl。反应中亚硫酸的还原性使氯气得以还原，生成硫酸和氯化氢。氯气与溴化钠反应生成氯化钠（NaCl）和溴（Br2），方程式为 Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2。反应中溴化钠的还原性使氯气得以还原...
关于S化学
因为Br2能氧化H2SO3，所以H2SO3还原性强，先和Cl2反应 设
