某化学兴趣小组在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化
某化学兴趣小组在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如表： 加入盐酸体积V（mL） 0 2 6 10 16 20 测得溶液温度t℃ 14.0 15.2 22.0 28.2 24.7 22.9请你在如图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．并回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______（2）根据实验可得出结论是______．（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：______；加入盐酸的量在10-20mL之间时：______．
；（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（3）曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：反应放出热量，使溶液温度升高；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（3）反应放出热量，使溶液温度升高；随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
某化学兴趣小组在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,并对反应...
加入盐酸的量在lO-20mL之间时：随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）（3）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量（4）反应放出热量，使溶液温度升高；随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，...
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入...
(1) (2)①氢氧化钠的浓度大，与盐酸反应速度快，单位时间内放出的热量多，溶液温度上升得快。 ②氢氧化钠的浓度变小，与盐酸的反应速度减慢，单位时间内放出的热量少，溶液温度上升得慢。 (3)不合理；氢氧化钠固体溶于水会放出热量。影响反应热的测定。
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入...
（1）氢氧化钠的质量=100mL×1.02g\/cm3×10%=10.2g；水的质量=100mL×1.02g\/cm3-10.2g=90.18g，水的体积=90.18g÷1g\/cm3=90.18mL，选择100mL的量筒；其配置步骤为：称量、溶解、装瓶；用量筒量取水时，若仰视读数，量取的水的体积偏大，根据溶质的质量分数=氢氧化钠的质量水的质量+...
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入...
再连接各点成线；绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，见下图；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液温度与加入盐...
从表格中可知加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度逐渐升高的，随后随着加入盐酸的量又逐渐降低．说明10mL是一个分界点．所以①中升高的原因是氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，放出热量．②温度降低，说明10mL后再加入盐酸，就不和氢氧化钠反映了，即反应停止．③氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”...
...同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下)
（1）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；故填：①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②过量盐酸起冷却...
在一定的体积下,向10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸
题目内容不全，按个人理解的题目“向体积为V升的10%氢氧化钠中滴加 10%的盐酸溶液，问等当点时消耗的盐酸溶液体积是多少？”来回答。因为氢氧化钠与盐酸都是一元酸，所以等当点（酸碱中和到中性的时候）时氯化氢与氢氧化钠的摩尔数相等，需要的盐酸体积是：(根据有关数据表得到：10%氢氧化钠溶液的...
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%...
（1）配制10%的盐酸的步骤为：计算、量取浓盐酸和水、稀释、装瓶并贴标签；故答案为：②④①③；（2）若所配氢氧化钠溶液的质量分数小于10%，根据溶质质量分数概念分析，可能的原因是溶质减少或溶剂增多，①量取水时俯视读数会造成溶剂减少，质量分数会大于10%，故错误；②量取水时仰视读数可造成...
...的同学在实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,并用其测定...
（1）①100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，则配制需要水的质量=100g-10g=90g，（合90mL）；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性...
小胡为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的...
根据表中所给数据，开始pH值为13，随着滴加盐酸，pH值最后为1，故可排除A，由表可知开始滴加的10ml，pH变化不明显，当滴加到19.5ml时，再滴加0.5ml，pH值迅速降为7，再滴加0.5ml，pH值又迅速降为3，故可知C符合题意．故答案为：C
