在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2
在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）A．Mg和CuB．Zn和AlC．Mg和AlD．Zn和Mg
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
| 56 |
| 5.6g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
故选C．
...Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2...
设5.6g纯铁生成氢气的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 25.6g x565.6g＝2x x=0.2g5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，...
...可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸...
都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成；故选CD．
在某金属铁的样品中可能含有zn ,mg,AL.CU ,等杂质金属中的两种,取5....
铜不与稀硫酸反应，5.6g锌与稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g
在某铁的样品中可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸...
铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的杂质可能是 （1）Al、Cu；（2）Mg、Cu；（3）Al、Mg、Cu （4） 不含杂质 所以 选AD
某铁样品可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中2种,加足量戏H2SO4,得0.2gH...
题目不全吧，没有给出样品的质量。我估计是5.6克吧。其实解这类题目你必须要保证2种杂质金属反应生成的H2一个大于0.2克，一个小于0.2克（都以5.6克算）。A Cu与H2SO4不反应，即小于0.2 而Mg明显是大于0.2的 成立 B Zn是小于0.2的，Al是大于0.2的 成立 C Mg和Al都是大于0.2的...
求初中化学竞赛题的大题及难题
9.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20 g H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()。 (A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu 10.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入I溶液,产生白沉淀,再加入II溶液,沉淀...
初中化学式计算题及答案 我不会找 我是新手
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3 ②(NH4)2...
某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应,只产生0.2克氢气,对此样品认识正确的...
5.6g铁与足量硫酸反应生成氢气为：5.6*2\/56=0.2g (A)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54 6 5.6g铝与足量硫酸反应，生成氢气为：5.6*6\/54=0.62g>0.2g 所以若有铝，反应产生的气气一定大于0.2g A不正确。（B)Cu与稀硫酸不反应 有铜的参与，反应生成的氢气为小于0.2g 所以B不...
某含铁样品5.6克与足量稀硫酸完全发应后产生氢气0.195克 则其所含...
若5.6g铁与足量酸反应，生成氢气0.2g。而混合金属5.6克与足量稀硫酸完全发应后产生氢气0.195克，平均5.6g不能产生0.2g氢气，证明另一种物质要大于5.6g与足量酸反应，生成氢气0.2g。所以选D
关于铁粉和硫粉混合的问题??
生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,其化学方程式为:10FeSO4+2KMnO4+8 H2SO4=5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+2 K2SO4+8H2O⑴现取样品0.1000克,滴定过程中用去0.1mol\/L的高锰酸钾溶液1mL,求氧化亚铜的百分含量。⑵若样品仍取0.1000克,欲使滴定消耗的高锰酸钾溶液的亳升数即为氧化亚铜的质量百分含量,应配制高锰...
