急！ 一道初三化学题！！高分

Question

某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca (OH)2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次
所取样品的质量 17.4g 17.4g 17.4g
所取稀盐酸的质量 80g 100g 120g
生成CO2的质量 2.64g 4.4g 4.4g

⑴在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
⑵求原试样中Ca (OH)2的质量分数？

请问第一小问的答案为什么是1

Answer 1

第二次和第三次中虽然HCL用量增加了，但是生成的CO2并没有增加，说明第二次反应中的样品CaCO3已经反应完毕了。比较第一次和第二次，随着HCL的增加，CO2是在增加的，所以样品中的CaCO3并没有反应完——有白色固体剩余。

Answer 2

在第3次比第2次多用20g稀盐酸的情况下，产生的CO2与第2次相同，就说明第2次已经将样品中的CaCO3反应完，因此，只有在在第1次实验中，反应容器内有白色固体剩余，第一小题填1.
设17.4g样品中含CaCO3的质量为x,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100------------------44
x-------------------4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
原试样中Ca (OH)2的质量分数为：
（17.4g-10g）*100%/17.4g≈42.5%

Answer 3

有第二三次试验可知，若样品完全反应产生4。4kg co2（增加了稀盐酸量co2量没有增加，证明第二三次试验中样品反应完全）
第一次试验中只产生2.64kg co2 所以反应未完全，有样品剩余
所以第一次试验中有白色固体剩余

Answer 4

（1）1

（2）解：设固体样品中含碳酸钙的质量为X

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

100/X=44/4.4g

X=10gCa(OH)2的质量分数=（17.4-10）/17.4×100%

≈42.5%

答：原试样中Ca (OH)2的质量分数约是42.5%