【急求】高中常见离子的检验！要尽可能的全！

Question

阴离子，阳离子，原子团都要！
大家帮帮忙啦~收集一下，谢谢

Answer 1

高中化学中常见离子的检验.

一、常见阴离子的检验

1 ．阴离子的初步检验

① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

② 与 BaCl2 的作用。

试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。

③ 与 AgNO3 HNO3 作用。

试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。

④ 氧化性阴离子的检验

试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。

⑤还原性阴离子检验

a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。

b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。

2 ．个别鉴定反应

⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3

Ba2 SO42- === BaSO4 ↓

⑵ SO32-

a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2

Ba2 SO32- === BaSO3 ↓

BaSO3 2H === Ba2 H2O SO2 ↑

b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去

SO32- I2 H 2O === SO42- 2I- 2H

⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 · H2O

AgCl 2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2] Cl - 2H2O

⑷ Br-

a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。

Ag Br- === AgBr ↓

b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。

Cl2 2Br- === 2Cl- Br2

⑸ I-

a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。

Ag I- === AgI ↓

b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。

2I- Cl2 === 2Cl- I2

c 、 I2 遇淀粉显蓝色。

⑹ S2- a 、 S2- Pb2 === PbS ↓（黑）

S2- Zn2 === ZnS ↓（白）

b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。

ZH S2- === H2S ↑

⑺ CO32- 的检验

2H CO32 － === H2O CO2 ↑

CO2 Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ H2O

⑻ PO43 － a 、在酸性介质中， PO43 － 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。

b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。

3Ag PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄）

Ag3PO4 3HNO3 ===3 AgNO3 H3PO4

⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 － 与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。

b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定。

⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成红色的染料。

b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。

2NO2 － 2I － 4H === 2NO I2 2H2O

c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。

⑾ CN － 在通风柜中进行。

6CN － 2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － S2 － S

使 CuS 黑色褪去。

二、常见阳离子的检验

个别鉴定：

1 ． NH4 a 、 NH4 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。

NH4 OH － NH3 ↑ H2O

b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。

2 ． Na a 、醋酸铀酰锌与 Na 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。

b 、焰色反应呈黄色。

3 ． K a 、亚硝酸钴钠与 K 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。

b 、四苯硼酸钠与 K 作用生成白色沉淀。

c 、焰火反应呈紫色。

4 ． Ca2 a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸

Ca2 C2O4 2 － === CaC2O4 ↓

b 、焰色反应呈砖红色。

5 ． Mg2 Mg2 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。

6 ． Al3 Al3 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。

Al3 OH- === Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 OH- ( 过量 )=== AlO2- 2H2O

7 ． Fe3 a 、 Fe3 3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。

b 、 4Fe3 3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。

8 ． Fe2 a 、 3Fe2 2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。

b 、 Fe2 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

9 ． Cu2 a 、 亚铁氰化钾法 Cu2 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。

b 、 Cu2 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。

10 ． Co2 硫氰化铵法

在酸性溶液中， Co2 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子。

Answer 2

铵离子取少量氯化铵晶体放在试管中，然后用胶头滴
管滴入少量氢氧化钠溶液，加热试管，再把湿润的红色石
蕊试纸放在试管口，试纸变成蓝色。

K+:焰色反应紫色

Na+:焰色反应黄色

Ba+加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀

Al+加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

Fe2+先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、

HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪

S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

Answer 3

Fe2+ : 加NaOH溶液 先生成白色絮状沉淀,白色很快变为灰绿色,随后变为红褐色. 离子方程式: Fe2+ + 2 OH- === Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3
或者先加 KSCN 溶液,无明显现象,再向其中滴加稀HNO3溶液,溶液显血红色. 离子方程式:3Fe2+ + 4H+ + NO3- ==== 3Fe3+ + NO + 2H2O
Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3 (血红色胶体)
Fe3+ :直接加KSCN溶液显血红色:Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3
Cl- : 加稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀:Ag+ + Cl- == AgCl(沉淀)
SO32- : 加硝酸钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并有刺激性气味的气体放出. SO3 2- + Ba2+ === BaSO3(沉淀)
2H+ + BaSO3 == SO2 +H2O +Ba2+
SO42- : 加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,生成白色沉淀:
SO4 2- + Ba2+ == BaSO4 (不溶于稀酸的沉淀)
S2- : 加稀盐酸溶液: 2H+ + S2- == H2S (具有臭鸡蛋气味的气体)
Ag+ : 加盐酸: Ag+ + Cl- == AgCl (不溶于稀酸的沉淀)
NH4+ : 加NaOH溶液,微热生成具有刺激性气味的气体:
NH4+ + OH- ==== NH3 (气体) + H2O
CO3 2- : 加稀盐酸生成无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,
澄清石灰水变浑浊: CO3 2- + 2H+ == H2O + CO2 (气体)
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + H2O

Answer 4

常见物质及离子的检验
氧气 1.将带火星的木条伸入瓶口 木条复燃
氯气 1.湿润的淀粉碘化钾试纸 淀粉碘化钾试纸变蓝
2.湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色
氨气 1.湿润的红色石蕊试纸 变蓝
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒 产生浓白烟
盐酸（气体） 1.湿润的蓝色石蕊试纸 变红
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒 产生浓白烟
3.硝酸银溶液 产生白色沉淀
硫化氢 1.硫酸铜溶液 产生黑色沉淀
2.醋酸铅试纸 试纸变黑
二氧化硫 1.品红试液 品红褪色
二氧化碳 1.燃着的木条 木条熄灭
2.澄清石灰水 变混浊
一氧化氮 1.在空气中 呈红棕色
二氧化氮 1.紫色石蕊试纸 变红
氢离子 1.紫色石蕊试纸 变红
氢氧根 1.酚酞试液 变红
氯离子 1.稀硝酸银溶液/硝酸检验 白色沉淀
溴离子 1.稀硝酸银溶液/硝酸检验 淡黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳 振荡后四氯化碳层显黄色
碘离子 1.稀硝酸银溶液/硝酸检验 黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳 振荡后四氯化碳层显紫色
硫酸根离子 1.硝酸钡/稀硝酸 白色沉淀
亚硫酸根离子 1.稀硫酸，将产生气体通入品红 品红褪色
碳酸根离子 1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水 白色沉淀
钠离子 1.焰色反应 黄色火焰
钾离子 1.焰色反应 紫色火焰（透过钴玻璃）
铵根离子 1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸 试纸变蓝
二价铁离子 1.氢氧化钠溶液 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
三价铁离子 1.硫氰化钾溶液 溶液显血红色
三价铝离子 1.氢氧化钠溶液和氨水 加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水
烯烃（乙烯） 1.分子中有碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾 褪色
炔烃（乙炔） 1.分子中有碳碳叁键 溴水或酸性高锰酸钾 褪色
苯的同系物 1.侧链有烃基 酸性高锰酸钾 褪色
苯酚 羟基直接与苯环相连
1.浓溴水 白色沉淀（三溴苯酚）
2.三氯化铁溶液 溶液显紫色
醛类（乙醛） 分子中有醛基（－CHO）
1.银氨溶液 试管壁上镀上一层光亮的银
2.新制氢氧化铜 砖红色沉淀
卤代烃（氯乙烷）烃分子中氢原子被卤素原子取代
1.氢氧化钠溶液/稀硝酸/硝酸银 白色沉淀
葡萄糖(多羟基醇)1.银氨溶液 试管壁上镀上一层光亮的银
2.新制氢氧化铜 砖红色沉淀
麦芽糖(还原性糖)1.银氨溶液 试管壁上镀上一层光亮的银
2.新制氢氧化铜 砖红色沉淀
蔗糖 1.非还原性糖(不与银氨和新制氢氧化铜反应)
淀粉 1.碘水 变蓝
纤维素 1.非还原性糖 2.每单元有三个羟基，有醇的性质（能脂化)
蛋白质 1.浓硝酸 显黄色

老师都印在卷子上发下来的。