1.气体的量是一定的话,压强和分子数没关系而和温度有关.温度越高压强越大
2.气体的量有变化的话,量越多压强
越大,也就是说压强和单位体积内
分子数成正比!
在体积一定的容器内为什么气体体积减小压强减小
体积一定，时，气体体积减小，气体的分子数量，就减少了。分子间的距离就增大了。由于距离增大，分子间的作用力。就减 小了，导致整体压强减小了。
为什么在温度一定的情况下,气压与单位体积内的分子数量成正比
单位体积的分子数越多，单位时间内撞击容器壁的分子数就越多，自然压强就越大。假设撞击时间相同，且为完全弹性碰撞，撞击时间设为t，分子平均动量设为p。对于垂直撞击，则单个分子撞击的平均力为F1=2p\/t。若有n个分子撞击，则容器壁收到的力为F2=n*F1.压强P=F2\/S，S为容器壁面积，由这个近似...
单位体积内的分子数
在讨论单位体积内的分子数时，我们首先应明白分子数与温度、压强、以及体积之间的关系。在理想气体的状态方程PV=nRT中，P代表压强，V代表体积，n代表物质的量（即分子数），R为常数，T代表温度。从这个方程中，我们可以看出分子数n与温度T和压强P成正比，与体积V成反比。具体来说，当保持压强P和体积V...
...温度和相同体积的条件下,气体压强与气体分子数目成正比关系?_百度...
你要理解什么是压强。气体分子无规则运动，会碰撞到容器壁，给之一个冲量，就产生了压强。所以气体分子越多，就是有更多的分子去撞击，就是有更大的压强。
气体所含分子数与压强有关吗
压强是气体分子对器壁撞击形成的，撞击产生冲击力，根据冲量定理，这个力就是F=Δ(mv)\/Δt，这个式子表明对力的决定因素有三个：质量（分子本身结构）、速率（由温度决定）、时间间隔（即撞击 频率）。当单位体积分子数增加时，分子对容器壁撞击次数增多，压强增大。前提是，单一变量（单位体积分子数）...
温度相同时,容器内气体分子数与压强成正比吗?(同一种气体)
根据克拉伯龙方程：PV=nRT，其中P是压强（Pa）、V是体积（m^3）、n是物质的量（mol）、T是温度（K）、R是一个常数.，不过只适用于理想气体。可知，当温度和容器体积不变时，公式变为：P=nRT／V=nC(RT／V为常数，设为C)所以气体分子数与压强成正比（气体得是理想气体）望采纳 ...
为什么在一定温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子?
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2 4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1 5、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同p1：p2=M1：M2 6、同温同压下，体积相同的气体，相对...
为什么气体体积越小,压强越大?
气体压强是由于气体对容器壁不断地撞击产生的,显然单位体积内的分子数越多,从而撞击容器的分子就越多,这样容器受到的压强就越大 1.因此,当温度不变时(温度越高,分子撞击容器的力量就越大),体积越小,单位体积内的分子数越多,撞击容器的分子数就越多,所以容器受到的压强就越大 2.当体积不变时,温度...
气体压强和什么有关
气体压强与以下因素有关：1. 气体分子数密度 气体压强与单位体积内气体分子的数量有关。当气体分子数密度增大时，单位面积上碰撞的气体分子数量增多，导致压强增大。反之，气体分子数密度越小，压强越小。2. 气体分子的平均动能 气体分子的平均动能与气体的温度密切相关。温度越高，气体分子的热运动越剧烈...
阿伏加德罗定律推论
2. 同温同体积时，压强与分子数的关系为 P1\/P2 = n1\/n2 = N1\/N2，即使在质量相同时，也有 P1\/P2 = M2\/M1。这表明压强与分子质量成反比。3. 在理想状态下，如温度、压强和体积相同时，气体分子间的平均距离相等，这使得阿伏加德罗定律适用。定律在化学反应中的气体体积计算、分子式推断等方面...
