求助：高一化学题

Question

一定量的甲烷恰好与一定量的氧气反应得二氧化碳，液态水，一氧化碳，产物总质量为49.6g。将其通过足量的无水氯化钙。固体质量增加了25.2g，则此甲烷完全燃烧还需氧气的体积在标准状况下为多少升？？？？？？？
注：
我碰到有关甲烷和氧气燃烧生成的co的我都不知道怎样算
哪位化学高手能够告诉我方法呀
可以以这道题为例

Answer 1

我们应该从无水氯化钙入手，氯化钙增重了25.2g，就说明了甲烷与氧气反应产生的水的质量为25.2g， 然后再去反推！懂了吗？先去试试看先！不懂在留言给我！

Answer 2

由CH4得：生成物n(C):n(H2O)=1:2; (1)

n(C)=n(CO)+n(CO2) (2)

n(H2O)=25.2/18= 1.4 （3）

通常只要再得到一个n(CO)、n(CO2)和n(H2O)的一个关系式就可以列方程求解了；

此时：n(CO)*28+n(CO2)*44=49.6-25.2 (4)

(1)(2)(3)（4）联立求解：

如果把过滤剂，换成烧碱就简单了：此时CO就是49.6-25.2

Answer 3

还需要0.15mol氧气。先根据水25.2g可求出甲烷有0.7mol.所以如果完全燃烧生成二氧化碳有30.8g.完全生成CO则有19.6g，实际上有气体22.4g.利用十字交叉法求出CO:CO2=3:4.故有0.3molCO要燃烧为CO2需0.15氧气。
解决这类问题一般用守恒来做就没问题了。希望对你有帮助。

Answer 4

水应该是气态的吧
首先要先写出反应方程式：
CH4+2O2=CO2+2H2O
2CH4+3O2=2CO+4H2O
无水氯化钙增加的是水的质量，25.2/18=1.4mol，水的摩数，CH4---2H2O，甲烷就是0.7mol，那这些甲烷完全燃烧后生成二氧化碳的质量为0.7*44=30.8g，题中产物里的CO和CO2总质量为49.6-25.2=24.4g，氧的质量是30.8-24.4=6.4g，6.4/32=0.2mol，0.2*22.4=4.48L