0.1的高锰酸钾怎么配 及标定方法

Answer 1

0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定：

1、配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾3.20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。

2、静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。为了缩短时间可将制备的溶液，在接近沸腾温度下加热一小时，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。备用。

3、标定：用精度为0.0001g的分析天平 ，称取预先在150℃干燥箱中烘干1小时的分析纯草酸钠两份，质量在0.25g－0.30g之间，准确称量并记录。分别置于两个300ml三角瓶中

4、在两个三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用配好的高锰酸钾溶液滴定。注意控制滴定速度，开始时滴加，均匀搅拌，待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不褪色即为滴定终点。

扩展资料：

标定高锰酸钾时应注意以下条件：

1、控制溶液的酸度。 酸度过低，部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高，则草酸易分解。一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的温度 。该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分草酸会分解。

3、控制滴定速度。 滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度适当加快，直至滴定终点。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾滴定法

Answer 2

每配1升0.1N溶液取高锰酸钾3.2克,置于1升烧杯中.加沸水500~800ml溶解后,在暗处放置一周,然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中(或用玻璃棉滤过)保存,以备标定.如使用数量和浓度种类较多时,为减少放置时间和简化手续.每配1升可取高锰酸钾48~50克,按上述要领配成约为1.5N的浓溶液.然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液(如0.1N取67ml),这样得到的溶液只需放置2~3日即可进行标定.配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用。

0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定
1、制备方法： 称取分析纯高锰酸钾3.2克入1000ml烧杯中，加400ml水加热溶解，然后稀释至一升，静置一周以上，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。。 如为了缩短时间亦可用制备的溶液在接近沸腾温度下加热一小时，然后旋转过夜，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。
2、标定： 称取分析纯草酸钠入称量瓶中，于烘箱中加热150℃1小时，然后正确称出0.25－0.30克两份于2个400ml烧杯中各加水100ml及12mol/L H2SO420ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用高锰酸钾滴定，开始时滴定速度不宜过快，只能滴几滴，搅拌均匀待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不退为止，滴定后溶液温度不宜低于60℃。

追问

怎么没有公式呢？

用工业级的高锰酸钾可以吗？

追答

不能使用工业级的。
计算：KMnO4 标准溶液的浓度
m
M = ———————
0.067×（V-V0）
m——基准草酸钠的质量（克）
V——溶液之用量（mL）
V0——空白耗用的量（mL）
0.067——每毫克摩尔草酸钠的克数
标定原理：基于在酸性溶液中，草酸钠与高锰酸钾的氧化还原反应。
10NaC2O4 + 2KMnO4 +8H2SO4 =5Na2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

追问

哦