若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
扩展资料：
化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。
计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
参考资料：百度百科-焓变
如何比较焓变大小
1. 确定参考状态：在比较不同过程的焓变时，我们需要选择一个共同的参考状态。通常，我们可以选择标准状态作为参考状态。这样，我们就可以将不同过程的焓变都转换到同一标准下进行比较。2. 计算焓变值：根据热力学原理，我们可以通过实验测定或理论计算得到某个过程的焓变值。实验测定通常是通过量热计等仪器...
怎么比较焓变大小?
1. **直接比较法**：直接根据化学反应的热效应来判断。若ΔH为正，表示反应为吸热反应，且正值越大，说明吸收的热量越多，即焓变越大；若ΔH为负，表示反应为放热反应，且负值越大（绝对值越大），说明放出的热量越多，即焓变也越大。注意，在比较时只考虑数值的绝对值大小，不考虑正负号。2. ...
焓变如何比较大小?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
如何比较焓变大小
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
如何比较化学中焓变的大小
在化学反应中，焓变（ΔH）的比较往往依据其符号和绝对值。若考虑符号，正值代表吸热反应，焓变越大说明反应吸热越多；而负值代表放热反应，数值越大则表明反应放出的热量越多。比较大小时，直接比较数值的绝对值即可，不受反应过程影响，只取决于反应物和生成物的状态。焓变的物理意义体现在恒压且仅做...
如何比较焓变大小
比较焓变大小的方法主要依赖于化学反应的热力学数据和实验测定。首先，焓变是指在等压过程中，系统吸收的热量与对外所做的功的差值，它反映了化学反应过程中能量的变化。因此，比较焓变大小实际上就是比较不同化学反应过程中能量的变化程度。其次，在实验条件下，可以通过量热法来测定化学反应的焓变。这通常...
如何比较化学中焓变的大小
根据状态，一般的按固体液体气体排列，有的也给数值计算。还有的需要记着。理解就行没必要在这上面浪费时间，能懂则懂，不懂也不要强求。重要的是燃烧热。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH...
化学焓变值比较大小,化学高手进来
光数值上的比较是从大到小H4，H3，H2，H1
怎么判断焓变大小?
1)用标准摩尔生成焓(以下称H)各反应物的H乘以化学计量系数再求和为H1 各生成物的H乘以化学计量系数再求和为H2 H2-H1即为焓变 2)用耦联反应 比如把两个方程式加起来的总反应方程式 再用两个反应的各自焓变作运算即可 这问题提得太空泛了.实际还有别的技巧,没法空讲 ...
怎么判断焓变大小?
1)用标准摩尔生成焓(以下称H)各反应物的H乘以化学计量系数再求和为H1 各生成物的H乘以化学计量系数再求和为H2 H2-H1即为焓变 2)用耦联反应 比如把两个方程式加起来的总反应方程式 再用两个反应的各自焓变作运算即可 这问题提得太空泛了...实际还有别的技巧,没法空讲 ...
