高二化学

Answer 1

【解析】

（1）根据燃烧热的定义解答；

（2）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算，据此书写；使部分硫化氢燃烧，放出热量，为硫化氢热分解反应提供热量；
（3）根据氧化还原反应相关原理解答；

（4）根据题干所给知识进行回答；

【答案】

解：
（1）在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．由题知，甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为 1g16g/mol×890.3KJ/mol=55.64KJ ；

（2）①已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-206.2kJ•mol-1

②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1 由盖斯定律，①×2-②得

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1 ；

②使部分硫化氢燃烧，放出热量，为硫化氢热分解反应提供热量；

（3）H元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，氢气中H元素的化合价既升高又降低，则该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂，所以该反应中氧化剂和还原剂的质量比为1:1；

（4）液氨燃烧的产物只有氮气和水，没有温室效应气体二氧化碳，因此液氨是清洁能源；液氨与氢气相比，氨气在空气中难以与氧气反应，不易发生爆炸；氨气比氢气容易液化；氨的燃烧热大于氢气.

故答案为：
（1）55.64KJ；

（2）① CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1；②为硫化氢热分解反应提供热量；

（3）1:1；

（4）液氨燃烧的产物只有氮气和水，没有温室效应气体二氧化碳；氨气在空气中难以与氧气反应，不易发生爆炸；氨气比氢气容易液化；氨的燃烧热大于氢气.

Answer 2

1.有比例十六分之一甲烷的燃烧值。2.分别写出甲烷氢气的热方程，甲烷方程减氢气方程即可。 2.我认为是H2S燃烧产生高温促进反应，，下一是空可能是27：2我怀疑LI2H为氧化剂H2为还原剂，我做的可能存在误差