2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
怎么写原电池正负极反应方程式?及总反应式?
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
原电池方程式
正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。2、镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。3、锂电池一型（负极—...
原电池中正负极的化学方程式
负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
原电池的电极反应式和总反应式
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）总反应式：Cu+2Ag&#...
原电池的正负极方程式怎么写 电解池的阴阳极方程式怎么写
正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+...
原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式
电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应，一般是负极和电解质溶液发生反应；2、在改成离子方程式；3、再标出双线桥，4、根据双向桥上的得失电子，写出正负电极的电极反应（负极：失电子，正极：得电子）；如果你是高一学生，那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液...
原电池的正极和负极的反应试如何写
哪极还原，则可以试写电极反应式，看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以一般可以如下判断：若电极参与反应（被氧化），则此电极是负极；惰性电极（石墨、铂等）不参与反应，是正极；燃料电池以及其它一些氧化还原反应中，两电极均不参与反应，则氧化剂（O2等）一端在反应中得电子，是正极。
原电池正负极反应书写
碱性 正极：O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极：2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式： 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极：O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极：2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式：2 H2 + O2 == 2 H2O ...
原电池的负极反应式?
负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H＋＋2e-=H2 用NaOH做电解质时：负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子...
原电池反应的总反应是一个电极直接与电解质溶液发生的反应吗?
总反应：Zn+Ag2o+H2O===2Ag+Zn(OH)2 充电 负极（Pb）Pb+SO42-−2e-＝PbSO4 正极（PbO2) ：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O 放电 总反应方程式为：Pb+PbO2+H2SO4＝===2PbSO4+2H2O 充电 3.燃料电池.正负极两者都不参与反应。如氢氧燃料电池。满意望采纳，谢谢。你的支持是我...
