原电池的负极反应式？

Answer 1

用H2SO4做电解质时，
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H＋＋2e-=H2

用NaOH做电解质时：
负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：
两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极。
电解质溶液
形成闭合回路
氧化还原反应能自发进行（至少有一个电极与电解质溶液反应）
当把镁片和铜片平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：镁片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
镁片 Mg－2e-=Mg2+ （氧化反应）
镁离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时镁失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H++2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。