起始--20------10------0-------0 mmol
平衡--10------0------10-------10 mmol
(2) HAc-NaAc =1/1 PH = 4.74 主要反应 HAc <==> H+ + Ac-
[Na+] > [Ac-] > [CI-] > [H+] > [OH-]
高中化学 100ml0.2mol\/l醋酸钠与100ml0.1mol\/l盐酸混合,离子浓度大小...
起始--20---10---0---0 mmol 平衡--10---0---10---10 mmol (2) HAc-NaAc =1\/1 PH = 4.74 主要反应 HAc <==> H+ + Ac- [Na+] > [Ac-] > [CI-] > [H+] > [OH-]
高中化学 100ml0.2mol\/l醋酸钠与100ml0.1mol\/l盐酸混合,离子浓度大小...
高中化学 100ml0.2mol\/l醋酸钠与100ml0.1mol\/l盐酸混合，离子浓度大小怎么算 高一化学，200 mL 0．2 mol\/L和100 mL 0．5 mol\/L的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是 _0.3mol\/L___。若所得盐酸的密度为1. 004 g\/cm 3 ，则其溶质的质量分数是__0.3*36.5\/1000*1...
离子浓度大小比较
1、200ml0.1mol\/l醋酸与100ml 0.2mol\/l氢氧化钠溶液混合，醋酸的物质的量与NaOH物质的量相等，所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多，醋酸根由于发生部分水解，所以醋酸根小于Na+，水解的很少，所以OH-小于醋酸根，溶液显碱性，所以OH-...
100ml0.1mol\/L醋酸与50ml氢氧化钠溶液混合,所得溶液中离子浓度排列...
氢氧化钠浓度也是0.1的话,所得溶液溶质是醋酸与醋酸钠的混合物,此时离子浓度大小关系如下,醋酸根>钠离子>氢离子>氢氧根离子
将0.2mol\/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol\/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒...
混合后是0.05mol\/L的CH3COONa、0.05mol\/L的CH3COOH和0.05mol\/L的NaCl 高中接触到的水解几乎都是微弱的，因此等浓度下，CH3COO-的水解程度远小于CH3COOH的电离程度，所以溶液是酸性的 浓度关系：Na+=0.1mol\/L>CH3COO->Cl-=0.05mol\/L>H+>OH- ...
在100ml0.1mol\/L的醋酸溶液中需加入0.2mol\/LNaOH溶液多少毫升,才能配成...
PH=Pka+lgc醋酸钠\/c醋酸=Pka+lgn醋酸钠\/n醋酸，n醋酸=0.01mol，5=4.75+lgn醋酸钠\/0.01，n醋酸钠=0.0178mol，v醋酸钠=0.0178\/0.2=0.089升
0.2mol\/l的醋酸100mL加入0.2mol\/L的NaoH溶液5ml后的溶液总浓度怎样计算...
酸碱中和生成醋酸钠，醋酸有剩余
将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶...
你好！解：设需醋酸xml，需醋酸钠yml 混合后，c（hac）= [0.2x\/（x+y）]mol\/l c（naac）=[0.1y\/（x+y）]mol\/l c（h+）＝10^－4.15 mol\/l hac ≈ ac- + h+ 查数据pkθ ＝4.74 平衡常数kθ = c（h+）×c（ac－）\/c（hac）＝【10^4.15×0.1y\/（x+y）】\/[0.2x...
100mL 0.1 mol·L-1醋酸与50mL 0...
【答案解析】试题分析：醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol\/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol\/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即...
100mL 0.1mol\/L醋酸与50mL 0.2mol\/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )
A 混合生成150mL醋酸钠溶液 CH3COONa完全解离，n(Na+)=0.01mol CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COOH-)。根据高中老师讲授，醋酸根电离大于水解，所以c(CH3COO-)比水解生成的OH-的浓度要大 水解后溶液显碱性，c(OH-)>C(H+)所以选A ...
