氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．（2）工业上氨气可

Answer 1

（1）实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.

2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.

2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）①△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391.06KJ/mol=-93.36
kJ/mol，所以，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.36
kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.36
kJ/mol；
②计算可知反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
③一定温度下，2L密闭容器中，5mol
N2和5mol
H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，依据化学平衡三段式列式计算

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol/L）
2.5
2.5
0
变化量（mol/L）
0.5
1.5
1.0
平衡量（mol/L）
2.0
1.0
1.0
平衡常数K=
12
2×13
=0.5
该温度下反应的平衡常数的数值是0.5；
故答案为：0.5；
④氨气和HCl反应产生白烟，并且显碱性，所以，检查氨气是否泄露可采用的化学方法有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）；
（3）①氨水吸收SO2的反应生成亚硫酸氢氨，反应化学方程式为：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；
故答案为：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；
②（NH4）2SO3显碱性是因为离子水解程度大小不同，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性；
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性；