当Qc=Kc时，反应达到平衡，⊿rGm=0
.
则⊿rGmº=
-
RTlnKc
故lnKc
=
-⊿rGmº/RT
对于已知反应⊿rGmº为确定值，R为常数，
所以平衡常数Kc只是温度T的函数。
为什么化学平衡常数与温度有关却与浓度无关?温度升高不就是活化分子浓度...
活化分子浓度升高，不一定是温度升高引起的，只要温度不变，平衡常数就不变。如果升高温度，正反应的活化分子百分数增加，浓度升高，逆反应的活化分子百分数也增加，浓度也升高了，但是升高的程度不同，平衡常数会发生变化。
为什么一定温度下,化学平衡常数不变?
综上所述，化学平衡常数K在一定温度下保持不变，是因为它仅是温度的函数，与反应物的初始浓度无关。在平衡状态下，反应物和产物的浓度比值保持稳定，从而导致K的值不变。这四个浓度的变化是相互制约的，以保持K的值不变。
为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关?
改变压强与浓度类似，对于气体，改变压强实质上是气体体积的变化，从而导致浓度相应增加或减少，不影响平衡常数。然而，如果改变温度，平衡常数一定发生变化，因此化学平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。
为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量...
化学平衡常数为什么与压强浓度无关? 假如改变压强或浓度,等到再次平衡...
一、在中学阶段，一般认为化学平衡常数是温度的函数。所以只与温度有关。二、改变了浓度或压强（实质也是改变浓度），反应物与反应产物的溶度都发生了变化。比如增加反应物的浓度，反映产物的浓度一般也会增加，就是所谓的化学平衡定律，具体叫什么我也忘了。所以根据平衡常数的公式，分子分母的值同时增加...
化学平衡常数为什么只受温度影响
浓度平衡常数和压强平衡常数.由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大 平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果 ΔG=-RTlnk 一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的,因此,平衡常数k只与温度有关 ...
为什么化学可逆反应平衡反应常数K只与温度有关与浓度,压强等无关?拜托...
R是气态常数.T是反应温度.其中, ΔG,Δ m G θ 只于物质种类及其化学势有关,由上式可知,K=exp[(ΔG-Δ m G θ )\/RT],所以K与浓度没有关系,这也是一般性的结论 所以K是体现一个反应的限度,只与温度有关系,与浓度没有关系.更与转化率没有关系.希望能够帮到你.
为什么平衡常数k至于温度有关不与浓度有关(详细点)
1平衡反应的移动与浓度有关 2、物质的浓度等比列变化，如你说的变为1\/2，可能没达到同一温度下的平衡，会移动。如C=2A+3B 体积加倍，浓度减半，此时不能将浓度带入平衡常数表达式，因为不再平衡会右移动，直到新平衡，此时产物浓度比原来的一半大些，反应物浓度比原来的一半小些，K不变。平衡常数...
化学平衡常数为什么只与温度有关?
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \\ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，我们可以...
为什么化学平衡常数只受温度影响?
回答：根据热力学关系: RTlnK=△Gθ (θ为上标,表示热力学标态) K是平衡常数 由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关。
