之所以要用饱和碳酸钠溶液是因为：
1、溶解乙醇
2、中和乙酸
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
碳酸氢钠本身在水中的溶解度就小于碳酸钠的
用碳酸氢钠达不到实验效果。
酯化反应为什么要用饱和碳酸氢钠溶液
此实验中饱和碳酸钠溶液的作用我们通常表述为：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。即碱性除酸、饱和液易分层。饱和碳酸钠溶液的PH约为10.6左右，不加热不会水解。该实验不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，因为碳酸氢钠的溶解度小，相应饱和碳酸氢钠溶液中盐的浓...
酯化反应为什么要用饱和碳酸氢钠溶液
之所以要用饱和碳酸钠溶液是因为：1、溶解乙醇 2、中和乙酸 3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。碳酸氢钠本身在水中的溶解度就小于碳酸钠的 用碳酸氢钠达不到实验效果。
乙醇乙酸酯化反应中饱和碳酸氢钠的作用
乙醇乙酸酯化反应中饱和碳酸氢钠的作用：由于乙酸和乙醇的沸点也较低,因而收集到的乙酸乙酯中会含有少量的乙酸和乙醇.用饱和的碳酸钠溶液,是利用了溶质碳酸钠的碱性,来中和显酸性的乙酸.利用溶剂水来溶解极易溶于水的乙醇,因为乙醇与水可以以任意比互溶,最终达到提纯乙酸乙酯的目的....
酯化反应实验里最后为什么用的饱和碳酸钠不是碳酸氢钠
因为碳酸钠的溶解度更好。而且碳酸氢钠中和乙酸的能力比碳酸钠差好多。酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇...
...硝酸),含酯产物的萃取调PH为什么以饱和碳酸氢钠为准
回答：小分子的羧酸一般来说酸性都强于碳酸所以都能与碳酸氢钠反应,醋酸当然也可以,调节至饱和碳酸氢钠的PH最主要的目的就是彻底消除溶液中的硝酸,硝酸是强氧化性酸,而酯化反应中一定有醇,同时有机反应大多数是不完全进行的,也就是说只要有硝酸就会不可避免发生氧化反应产生热量及一些副产物,增加...
为什么一定要用饱和的碳酸氢钠溶液?
如果主要气体是二氧化碳，那正好，还可降低二氧化碳溶解度，原因：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸会电离出碳酸氢根，由于溶液中已有大量碳酸氢根，会使二氧化碳的溶解平衡逆移。这是用平衡移动的原理来解释。类似的还有二氧化硫的洗气，可以用饱和亚硫酸氢钠溶液，也同样可以用平衡移动的原理解释的。（望采纳！）...
输完顺铂以后为什么要输碳酸氢钠
酯化反应用的是饱和碳酸钠溶液，而不是碳酸氢钠溶液。 之所以要用饱和碳酸钠溶液是因为： 1、溶解乙醇 2、中和乙酸 3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 碳酸氢钠本身在水中的溶解度就小于碳酸钠的 用碳酸氢钠达不到实验效果。
酯层用饱和na2co3溶液洗涤过后,为什么紧跟着用饱和nacl溶液洗涤,而不...
当酯层用饱和Na₂CO₃溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl₂溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO₃沉淀，使进一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。
高中化学实验饱和NaHCO3和饱和Na2CO3和饱和NaCl分别的作用?
因用的是浓盐酸，具有挥发性，会随着Cl2一起跑出来，然后我们想把HCl出去，但是不想Cl2被吸收，所以用饱和NaCl 饱和NaHCO3主要用来吸收HCl 但是不想吸收CO2，所以主要是除去CO2中的HCl等气体 饱和Na2CO3主要在有机酯化反应中会用到，中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ...
酯化反应用碳酸钠,为什么碳酸氢钠不行?
Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和...
