一个化学反应中断开键和生成新键分别是吸热还是放
化学反应的本质是，旧键的断裂和新键的形成。在一个化学反应里面都会存在旧键的断裂和新键的形成的过程。断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有能...
一个化学反应中断开键和生成新键分别是吸热还是放热
另外,非金属与氢气反应生成气态氢化物,此类反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有些是吸热反应,如I2与H2的反应.
生成新键分别是吸热还是放热为什么
键是原子或分子之间的引力形成的，若要破坏必须施加能量才能抵消这种引力，所以吸热，实际上就是吸收热能;反过来，结合生成化学键是物质的总能量降低
化学里高温条件的反应一般是吸热还是放热啊?
从化学键角度看，化学反应是断开旧键、形成新键的过程，断开旧键需要吸热，形成新键放热，吸热和放热的相对大小，决定了该反应吸热还是放热。放热反应不一定不需要加热，典型的例子如燃烧煤炭，需要先用纸、木材等引着，这实际就是先进行加热。高温条件下的反应，如铝热反应，就是放热反应；碳与二氧化碳、...
化学如何辨别吸热与放热反应
当吸收能量大于释放能量，则为吸热反应。当吸收能量小于释放能量，则为放热反应。另外一种是根据反应物和生成物的能量大小来进行判断的。如果反应物的能量小于生成物的能量，也就是说，从低能量到高能量转换。这个过程中是需要吸收能量之后才可以达到高能量的。所以是吸热反应。反之，当反应物能量大于生成物...
在化学反应中,断键为什么吸热,形成新键为什么放热
键就相当于两个电子在一起，你要把人家分开，当然需要能量啦~形成新建，两个原本自由的电子被强行拉在了一起，以前想怎么运动都行，能量很足，现在两个电子相互牵制了，不能自由的动了。。能量就低了，多的能量就放出去了~虽然，不是完全的准确，但大概的意思就是这样了 希望能对你有帮助~...
...生成物生成物键能总和,应该吸热啊,为何答案是放热。
生成物新键形成是放出能量的过程。搞清楚这个，然后知道吸收能量是正，放出是负。再看整个反应，一共断裂了1molH-H键，1molCl-Cl键，那么这个过程中吸收的热量就是436+243=679。再看生成物一共生成了2molH-Cl键，放出的能量就是-431*2=-862，再把这两个数值加在一起就是总反应热了。
怎么判断化学反应是吸热还是放热
化学反应是吸热还是放热可根据能量大小来判断：1、生成物能量大于反应物能量的,吸热反应。2、生成物能量小于反应物能量的,放热反应。能量变化才是本质,但是现象可以反映本质，比如发光的反应通常都是放热反应,只需引燃的反应也是放热反应。
一个反应是吸热反应还是放热反应与生成物和反应物的键能有什么关系...
化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，当吸收能量大于释放能量时，为吸热反应；当吸收能量小于释放能量时，放热反应。即反应物键能大于生成物键能，吸热反应；反应物能量小于生成物能量，放热反应。
怎样判断反应是放热还是吸热?
能量是需要吸收和释放的、而现在只有反应物和生成物、 1）生成物的能量大于反应物的能量时、说明在原来能量的基础上又多了能量、也就是说吸收了能量、这时就是吸热 2）当生成物的能量小于反应物的能量时、说明在原来能量的基础上少了能量、也就是说释放了能量、这时就是放热 ...
