旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，当吸收能量大于释放能量时，为吸热反应；当吸收能量小于释放能量时，放热反应。
即反应物键能大于生成物键能，吸热反应；反应物能量小于生成物能量，放热反应。
一个反应是吸热反应还是放热反应与生成物和反应物的键能有什么关系?
即反应物键能大于生成物键能，吸热反应；反应物能量小于生成物能量，放热反应。
怎么判断一个反应是吸热还是放热
首先，能量总和的比较是一个直观的方法。如果生成物的总能量高于反应物的总能量，那么在这个过程中，需要从外界吸收能量，这种反应就是吸热反应。反之，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，那么反应过程中会释放能量，这种反应就是放热反应。这种判断方法适用于所有类型的化学反应。其次，键能的概念在化学...
吸能反应与放能反应与化合键的关系
吸能反应即吸热反应，放能反应即放热反应。反应物具有的键能总和、生成物具有的键能总和的相对大小与ΔH的关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 1、若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。2...
怎样知道一个反应是吸热反应还是放热反应?
吸收能量和放出能量就是化学键的断开（吸热）和形成（放热）可以查化学键的能量，用生成物化学键的能量减去反应物中化学键的总能量，如果高则吸热否则放热
如何从键能角度判断反应是吸热还是放热
旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：...
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，...
化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能,是什么反应,相反呢?
化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是放热反应，生成物的总键能低于反应物的总键能是吸热反应。化学反应就是将原先的部分化学键打断，形成新的化学键。打断化学键是需要能量的，形成新的化学键是放出能量的。如果生成物的总键能是大于反应物的总键能的，打断化学键所需要的能量，将小于重新...
化学反应是吸热还是放热与反应条件有无相关性
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热。广义的热是指一切能量，不存在不吸热也不放热的反应。因为化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的生成。断裂化学键要吸热，生成化学键要放热。一个反应是...
...吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对高低...
）而新旧化学键的键能是不一样的，那么这个反应是吸热还是放热就取决于这个反应之间的键能差。 而之所以可以认为是反应物的能量和生成物的能量就是因为在高中一般是不讨论键能的（因为键能是涉及到原子距离，价电子等等，大学你就知道了），所以就将反应物和生成物的能量来代替键能这个概念，但是本质的吸收...
反应物键能大于生成物键能是吸热还是放热反应
老师说的没错啊。化学反应是键的重新组合，要破坏键，反应物键能越高说明需要破坏的能量越大，那么就是说需要来破坏键的能量比生成键放出的能量，那么不就是吸热吗。反之，亦然。
