大学物理热力学基础?
热力学整章的重点在于理想气体动态方程、热力学两大定律在各种状态下的应用以及卡诺定理用来计算各种热机的效率。1、 开尔文温度和摄氏温度的换算。t=T-273.15 2、 平衡状态、准静态过程和非静态过程的区别。对于一个孤立系统而言,如果其宏观性质 经过充分长的时间后保持不变,即系统的状态参量不再随时...
大学物理热学知识体系
以下是大学物理热学知识体系的主要内容:1.热力学基本概念:包括温度、热量、热力学能、热力学第一定律、热力学第二定律等。2.热力学基本定律:包括热力学第一定律(能量守恒定律)、热力学第二定律(熵增加原理)等。3.理想气体状态方程:包括理想气体的状态方程、理想气体的微观模型等。4.热力学温标:...
大学物理热力学基础: 质量一定的理想气体从相同状态出发,分别经历等温...
首先,等温过程中气体温度肯定不变,所以它最小。再看,由于等压过程中压力不变,而体积增大,那么气体的内能一定增加了,这在p-V图上可以直接看出来。定量地说,气体的温度会上升为原来的两倍。绝热过程中气体和外界没有热传递,一切变化由做功实现。气体体积膨胀,所以气体对外做功,温度降低。定量计算...
大学基础物理:热力学基本定律
设提高温度后的高温热源温度为T1’,理想气体经T1'等温膨胀体积由V1’变为V2',此过程吸热为Q1‘,该循环效率为η’,循环中净功为W‘(以下不加一撇的为原循环中对应的物理量)。则Q1=nRT1 lnV2\/V1,Q1'=nRT1' lnV2'\/V1',η=W\/Q1=1-273\/373 (1),η‘=W’\/Q1’=1-273\/T1' ...
大学物理热力学分子平均动能公式总结
分子平均动能是大学物理热力学中的一个重要概念,其表示分子在给定温度下平均具有的动能。根据理想气体分子的能量表达式,分子平均动能的公式可以表示为:$bar{E} = frac{3}{2}k_B T$其中,$k_B$是玻尔兹曼常数,$T$是气体的热力学温度。这个公式适用于理想气体,其中分子之间没有相互作用力,也没...
大学物理热力学
温度不变,说明内能没有发生改变。你可以大致在纸上画一下图像,P-V曲线 等温过程是双曲线,先画出来。然后再上面找一个点(v0,p0),从这个点开始画一条曲线,他过这个点,当v大于v0时,绝热曲线在等温曲线的下面。在绝热曲线上找一点横坐标是2v0的,这个点(2v0,P1)在等温曲线的下方。从...
大学物理:热学
在恒定温度下,气体受到星球引力场影响,而产生不均匀分布。考虑到气体在星球上分布空间高度<< 星球半径,气体分子的重力势能为mgh,其中g为该星球表面的引力加速度;m为气体分子质量,h为离开星球表面的高度。ρ=ρ0×exp(-mgh\/kT)ρ0为表面的气体密度;k波尔茨曼常数;T为星球热力学温度 P=P0×...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么,有什么联系
焓(H)是系统的热力学能U与系统压力P和体积V乘积之和,即H = U + PV。焓是一个更为直观的热力学参数,它能更直接地反映系统的热力学状态。这些物理量之间存在着密切的联系。例如,当系统进行吸热或放热时,会导致其热力学能发生变化,这一变化可以通过热量Q和功W来表示。同时,焓的变化同样反映...
大学物理 热力学第一定律
ab:等压过程,bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R\/2;Cp,m=5R\/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=3000J,故吸热=3000*Cpm\/Cvm=5000J,做功=2000J bc等体过程没有做功,故而,内能增量和吸热量都为-3000J,且Tb=2Tc=2Ta...
大学物理热力学基础,一定质量的理想气体,经过等体……,如图,求大神解 ...
直接利用自由程的公式即可,自由程只跟气体当时的状态有关,从题目中可以看到,最初的状态是pVT,最终为2T,2V,根据理想气体状态方程可知压强不变,所以最终状态是p,2V,2T。因为p不变,T变为2T,而分子半径不变,所以平均自由程变为原来的2倍。