SOS：两道高一化学题，求过程，在线等~

Question

向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是（ )
A‘、3:2 B、1:7 C、2:7 D、3:14

将3.2g铜跟50mL10mol/L的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2，若反应后溶液中有xmolH离子，则此时溶液中含NO3离子的物质的量为（ ）
A、2/xmol B、（x+0.1）mol C、2xmol D、0.1xmol

Answer 1

1.根据所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，可以设，投入Fe粉8mol，析出Cu 7mol，由于发生置换反应，析出的固体是Cu单质。
Cu 7mol，则原溶液中有CuCl2 7mol，于是Cl- = 14mol，且有1mol Fe与Fe2(SO4)3发生了反应。
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，于是可以计算原溶液中含有Fe2(SO4)3 2mol，所以SO42- = 3mol。
所以：原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是 3:14，选D

2. Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 这是两个反应方程式，若生于xmolH+，则是未反应的HNO3为xmol，
3.2gCu为0.05mol，最后全部变成了Cu(NO3)2，因而与之结合变为NO3-的HNO3为0.1mol。
因此，剩余溶液中含NO3离子的物质的量为（x+0.1）mol，选B

Answer 2

是高一的吧
D第一题：加入的铁粉一部分生成铜一部分溶解
反应为 2fe3+ + fe = 3fe2+ cu2+ + fe=cu+ fe2+
2*8/56mol (64-56)g 1mol 56g 64g
c（SO4²-）:c（Cl-）=2*8/56*(3/2):2=3:14 ok

B第二题：在溶液中NO3-结合铜离子和氢离子（可以说成的阴阳离子电荷守恒）
n(NO3-)=2*3.2/64+x= x+0.1 ok

Answer 3

Fe—3Fe(SO4)2
56——0（全溶）
X———Y————0-56=-56
Cu—Fe
64—56
A——B————64-56=+8
所以反应比为1:7
所以离子比为3:14

在溶液中NO3-结合铜离子和氢离子（可以说成的阴阳离子电荷守恒）
n(NO3-)=2*3.2/64+x= x+0.1

Answer 4

1：铁置换铜固体增加量为64-56=8，一个铁与一个铁离子反应损耗量为56/2=28，所以原溶液中铁离子与铜离子个数之比为8/28，则硫酸根与氯离子个数比即浓度比为（8/2*3）/（28*2）=12/56=3/14，选D
2：因为氢离子剩余，所以铜反应完，阳离子数为3.2/64*2=0.1mol+X，阴离子也为这多，可求，选B

Answer 5

1D 你题目写错了
2B

Answer 6

1 D 2 B