H2+Cl2=点燃=2HCl
可以得到反应后有10体积水，2体积HCl。
设每体积是amol，那么HCl%=36.5*2a/（36.5*2a+18*10a）*100%=28.85%
因为有1份氯气所以生成2份盐酸。
盐酸的质量分数:36.5/(22+32*5+71)=28.86％
因为都是相同单位的体积，所以暂时可以当成物质
的量算，反正都要约掉的。
设有2mol的盐酸，10mol的水
质量分数为=36.5*2/36.5*2+10*18=28.85%
(1)
空气
混合物
(2)把集气瓶反扣在水面，液面上升，说明有水溶性气体CO2
(3)
氧气
氮气
氧气
用带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，说明有氧气存在
碳被氧化成二氧化碳，氧气被还原成水
放热反应
氧化还原反应
(4)
在一个瓶子里装满水，然后到要选定厂区收集空气的地方把水倒掉，再把这个瓶子密封起来。就
收集到空气了。
希望能帮到你~
SOS高一化学题```
设每体积是amol，那么HCl%=36.5*2a\/（36.5*2a+18*10a）*100%=28.85
高一化学必修一摩尔体积(SOS)
(1)给定条件下的气体摩尔体积==32*1.5\/2.4 ==20L\/mol (2)M(R) ==1.2*20\/0.5 == 48 （3）你算的完全正确！
SOS:两道高一化学题,求过程,在线等~
1.根据所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，可以设，投入Fe粉8mol，析出Cu 7mol，由于发生置换反应，析出的固体是Cu单质。Cu 7mol，则原溶液中有CuCl2 7mol，于是Cl- = 14mol，且有1mol Fe与Fe2(SO4)3发生了反应。Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，于是可以计算原溶液中含有Fe2(SO4)3 2mol，所以...
高一化学难题!SOS!!!
这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 可知M、X、N，为一酸一碱和Al(OH)3 Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个 则Y元素原子电子排布为2 8 4为Si Z元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个 则Z元素原子电子排布为2 8 5为P 因为Al为13号最外层3电子 所以X为Al，...
SOS高一化学题两道~~
1) R为Cl X=4 2+8+28\/x =(74-6)\/x 2) B.M层 它作为原子的最外层时为8;当它作为次外层为18
高一化学 SOS
这道题我倾向于用元素守恒的方法做，现在把反应关系告诉你，你看看能看懂吗。在这道题里，元素Al是守恒的。整个过程是AlO2- 变成Al(OH)3，在变成Al3+。AlO2-~Al3+~4H+ 加入的H+ 总量为a+cmol，所以总的Al元素也就是NaAlO2的物质的量是(a+c)\/4 mol。
SOS!!!高一化学题
02X10*23个氢分子的质量比是14比1.1molN2和1molH2质量比：28:2=14:1 C 32克氧气所含的原子数目为6.02X10*23X2个。32gO21mol，但其中含2个O，所以原子数目为2NA D 常温常压下，6.02X10*23X0.5个一氧化碳分子所占体积是11.2升。常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L\/mol ...
求助一道高一化学题!!SOS!!谢谢
用差量法解 2NaHCO3 = Co2 + H20 + Na2CO3 168 106 62 20-13.8=6.2g 从而NaHCO3有16.8g,Na2CO3 3.2g.质量分数16
高一化学,高手求教SOS
我的理解：NaNO3＋H2SO4（浓）这个反映利用了浓硫酸的甚么性质?利用了浓H2SO4的难挥发性和硝酸的易挥发性。是由难挥发性酸制易挥发性酸。为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸 为认为只能选B，浓硝酸可溶解铜，铝在冷的浓硝酸钝化。...
sos```高一化学题``
题目未提,当作定容条件下发生该反应:CO＋H2O(g)=CO2＋H2 (1)初始:4---4---0---0 变化:3---3---3---3 平衡:1---1---3---3 (2)初始:1---3---3---3 变化:0.47--0.47--0.47--0.47 平衡:0.53--2.53--3.47--3.47 平衡时CO2在平衡混合物中的百分含量:3.47\/...
