高一化学 SOS

Question

在NaAlO2溶液中,通入amolHCl气体,生成bmol沉淀后,又通入cmolHCl气体时,沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是 B
A a+b/4mol B a+c/4mol C 3a+c/4mol D cmol或b/3mol

解：设有NaAlO2的物质的量为xmol
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
amol amol a mol
此时溶液中剩有AlO2- (x-a)mol
后来再加HCl,还是先考虑AlO2-转化为Al(OH)3
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
x-a mol x-a mol x-a mol
此时Al(OH)3的总量为x-a+a=xmol
Al(OH)3溶解
Al(OH)3+3H+~Al3+
xmol 3xmol

所以第二步盐酸的总用量为x-a+3x=c
x=(a+c)/4 mol

我不知道为什么第一步里用盐酸的amol算而不用产生的沉淀bmol算？？

Answer 1

这道题需要考虑过量和不足的问题，若amolHCl是过量的,则生成的沉淀应该大于bmol,即在生成了最大量的沉淀之后又反应掉了一些，所以b不能用（b小于实际值）。若amolHCl是不足的，则盐酸的amol和沉淀bmol都是可用的。
这道题我倾向于用元素守恒的方法做，现在把反应关系告诉你，你看看能看懂吗。
在这道题里，元素Al是守恒的。整个过程是AlO2- 变成Al(OH)3，在变成Al3+。
AlO2-~Al3+~4H+
加入的H+ 总量为a+cmol，
所以总的Al元素也就是NaAlO2的物质的量是(a+c)/4 mol。