50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。
50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。⑴Ba(OH)2的物质的量浓度。
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171 233
m 0.466g
m（Ba(OH)2）=171×0.466÷233=0.342g
n（Ba(OH)2）=0.342÷171=0.002mol
c（Ba(OH)2）=0.002÷0.1=0.02mol/L
50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过 ...
n（Ba(OH)2）=0.342÷171=0.002mol c（Ba(OH)2）=0.002÷0.1=0.02mol\/L
500mlPH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50MLBa(OH)2溶液混合,充分反应...
反应后溶液为550ml，pH=13，即n(OH-)=0.55*0.1=0.055mol 所以加入的Ba(OH)2溶液中含有OH-物质的量 = 0.05+0.055=0.105mol Ba(OH)2物质的量 = 0.105\/2 = 0.0525mol 50mlBa(OH)2溶液的物质的量浓度 = 0.0525\/0.05 = 1.05mol\/L ...
将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合
2-也完全沉淀，所以原溶液中SO4 2-的物质的量也是0.002mol，原混合溶液pH=1，即氢离子浓度为0.1mol\/L，50mL，那物质的量就是0.005mol，2[SO4 2-]+[Cl-]=[H+]，所以氯离子的物质的量是0.005-0.002*2=0.001mol 反应后体积为100mL，则OH-的物质的量为0.1*0.1=0.01mol，之前与H...
已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0.1mol\/L,将50mL上述混合溶液...
V=0.05L×0.1mol\/L=0.005mol，设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：Ba（OH）2～2H+ 1 2 y 0.005mol则：y=0.
跪求计算,换算方程式
运用各化学量间的换算关系进行计算,得出结果:含HCI分子1.204×1023在标况下的体积4.48L;溶液的浓度为0.1mol·L—1。 思考回答问题并完成投影1的内容。 完成方程式: 2H2+O22H2O 指明系数微观意义:2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。 思考、回答问题。 化学方程式的系数与参加反应的各物质的变化的物质的量...
用0.05mol\/L的Ba(OH) 2 溶液,滴定盐酸和硫酸的混合液,下图分别是Ba(OH...
由左图看，滴入Ba(OH) 2 前混酸pH=0，所以[H + ]=1mol\/L；由图象可知：加入50mLBa(OH) 2 ，恰好将混酸完全中和。设混酸体积为x，则有：1mol\/L×x=0.05mol\/L×2×0.05L，x=0.005L 。 由图可知，滴入Ba(OH) 4 40mL，将混酸中SO 4 2- 完全沉淀：[SO 4 2- ]= =...
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应过 ...
产生了沉淀0.005mol，所以硫酸根也有0.005mol 浓度是0.005\/0.05=0.1mol\/L 有氢氧化钡0.02mol，那么氢氧根离子有0.04mol，最后还剩余0.2×0.05=0.01mol的的氢氧根，那么实际参加反应的氢氧根就有0.04-0.01=0.03mol，和硫酸中的H+反应的OH-有2×0.005=0.01mol 所以和盐酸反应的OH-...
...g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所
说得不清楚，假定是Ba(OH)2的浓度),溶液中Ba(OH)2的物质的量: 0.050 * 0.1 = 0.0050 mol 与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量: 0.0075 - 0.0050 = 0.0025 mol 根据方程, 盐酸的物质的量: 0.0025*2 = 0.0050 mol 混合液中Cl-的物质的量浓度: 0.0050\/0.050 = 0.1 mol\/L ...
(9分)已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0...
【答案】（1）0.002mol 0.001mol（2）0.15mol\/L 【答案解析】试题分析：(1)0.466g沉淀是硫酸钡，物质的量为0.466g\/233g\/mol=0.002mol根据化学反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 0.002 0.002 0.002 0.0005 0.001 可得硫酸根离子的物质的量为0.002...
50mL0.50mol\/L盐酸与50mL0.50mol\/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中...
与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol\/L盐酸与50mL0.55mol\/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应...
