高中物理理想气体状态方程的应用。
在第一问中，温度升高，由于气体体积同时增大，使分子密集程度减小，才保持压强不变。第二问中温度升高，体积也增大，但是为什么压强却发生了变化？他与第一问不同在何处？
PV=nRT剔除阿伏迦德罗定律后，是PVT三个变量的平衡关系，从一开始就不是2个变量的关系！
所以(1)与(2)相比，(1)是一个等压变化，限定了T，于是PV成反比例
而(2)什么都不是，气体受到的压力是大气压+水银柱高度的压力(不等于G水银)。而水银从粗管进入细管其总高度在上升。因此(2)过程是T变P变V也变的过程追问
还可以再详细一点吗，第一问你说的的限定T怎么看出来的，压强再一二问中为什么变化的答案我也没有看懂
就是我认为第一二问都符合等圧变化的定义
已经知道了
理想气体状态方程应用范围
常温常压下的气体：理想气体状态方程适用于常温常压下的气体，这里的常温常压指的是一般的实验室环境或大气环境。低压及高压下的气体：除了常温常压，该方程在低压和高压条件下也适用，只要气体的行为接近理想气体，就可以使用这一方程进行计算。化学反应工程中的气体计算：在化学反应工程中，理想气体状态方程...
理想气体状态方程的应用
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论 1、温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平\/P始=n平\/n始 2、温度、压强恒定时，气体体积比与气体所含物质的量的比相同，即V平\/V始=n平\/n始 通过结合化学反应的方程，很...
理想气体状态方程应用
理想气体状态方程在实际应用中发挥着关键作用，它提供了一种数学工具来确定气体的四个基本参数：压强（p）、体积（v）、温度（T）和所含物质的量（n）。当这三个量中已知三个时，我们可以利用这个方程来计算未知的那个参数。理想气体状态方程有四种不同的表达形式：求压强时的公式是：p = nRT\/v求体...
理想气体状态方程的应用
根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平\/P始=n平\/n始温度、压强恒定时，气体体积比与气体所含物质的量的比相同，即V平\/V始=n平\/n始通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
理想气体状态方程的应用
理想气体状态方程应用于工业测量中。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙于1834年提出。1834年，克拉珀龙把卡诺的思想用数学形式...
理想气体状态方程适用条件
5、理想气体状态方程普遍适用于一切气体，但限于稀薄的气体，即温度不太低、压力不太高（不能低于负几十摄氏度，压强不高于10atm）的理想气体。6、理想气体状态方程介绍：理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在...
理想气体状态方程应用范围
应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强： p=nRT\/v 求体积： v=nRT\/p 求所含物质的量：n=pv\/RT 求温度：T=pv\/nR 理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为...
高中物理理想气体状态方程的应用。
LZ您好 PV=nRT剔除阿伏迦德罗定律后，是PVT三个变量的平衡关系，从一开始就不是2个变量的关系！所以(1)与(2)相比，(1)是一个等压变化，限定了T，于是PV成反比例 而(2)什么都不是，气体受到的压力是大气压+水银柱高度的压力(不等于G水银)。而水银从粗管进入细管其总高度在上升。因此(2)过程...
理想气体状态方程的应用条件是什么
理想气体状态方程的应用条件是压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-目萨克定律等定律的基础上，由法国科学家...
理想气体状态方程适用条件
1、高温和低压 理想气体状态方程适用于高温和低压的气体系统。在这种情况下，气体分子之间的相互作用可以忽略不计，气体分子间的吸引力和排斥力可以忽略，分子之间的碰撞不会产生大的影响。2、稀薄气体 理想气体状态方程适用于稀薄气体系统。在稀薄气体中，气体分子之间的相互作用较弱，可以忽略不计。这意味...
