è¥æªå¦molã18å æ°´æ2å æ°¢
18:2=36:x x=2Ã36/18=4
...氢气和氧气.如果电解36g水,最多能生成氢气多少克
设生成氢气质量为x2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑36 436g x 36 36g = 4 x ，解得：x═4g答：最多能生成氢气4g．
氢气和氧气.如果电解36g水,最多能生成氢气多少克
水36克是2mol水，1mol水含2mol氢，2mol水含4mol氢，即4克氢。若未学mol。18克水有2克氢 18:2=36:x x=2×36\/18=4
电解36g水可制得多少克氧气,同时得到多少克氢气
设生成氢气质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑ 36 4 36g x3636g=4x解得：x═4g根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差，生成氧气的质量为36g-4g=32g答：电解36g水生成氧气32g，生成氢气4g．
现用36g水通电后完全分解,试计算 (要求写出计算过程,注意解题格式...
y=32g得到的氢气标况下的体积V 氢气 = 4g 0.09g\/L =44.4 L答：（1）可得到氢气的质量为4g；（2）可得到氧气的质量为32g；（3）得到的氢气标况下的体积为44.4L．
氢气在氧气中燃烧,要生成36g的水,需要消耗多少克氢气,多少克氧气?
2H2+O2=2H2O 4 32 36 m1 m2 36g m1=4g m2=32g,3,2H2 + O2 === 2H2O 4 32 36 X=4g y=32g 36g需要消耗氢气4克氧气32克,1,
在标准状况下,氢气与足量的氧气反应生成36g水,至少需要多少体积的氢气...
2H2 + O2 = 2H2O 2*22.4 2 X 36\/18=2 X=44.8 L
为什么36份质量的水完全反应后生成4份质量的氢气和32份质量的氧气?求解...
题目是不是36g的水完全反应后生成4g的氢气和32g的氧气 2H2O=2H2+O2 水的相对分子质量为18，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为16 所以362g的水完全反应后生成4g的氢气和32g的氧气
用电解水的方法制取氧气和氢气,现电解水3.6kg可生成氢气多少升
（1）2H2O = 2H2 + O2 ---36g---44.8L (2)3600g---X=4480L（标准状态）
36g水完全分解,生成h和o的物质的量
1、N=n*NA=6*6.02*10^23=3.612*10^24 2、m=n*M(NaCl)=1.5*58.5=87.75g 3、n=500*10%\/40=1.25mol 4、氢气44.8L,氧气22.4L
求水电解后气体体积比的问题(溶到水里后的)
你的思路基本正确。注意应该是设有136克水，电解掉36克水。另外，我在网上查了一下，氢气的密度有个地方说是0.089g\/L，如按此数据，则大于2:1。实际上这样想就行：按方程式氢气氧气为2:1，氢气难溶，氧气微溶，氧气溶解的体积多，剩余的少，又同温同压下体积比等于物质的量之比，所以剩余的...
