36g （ H2O ） = 2 mol
得到2 mol H2↑ ，即22.4*2=44.8L
O2 1 mol 即 1*32=32g
是这个意思吧？追问
我们老师讲都讲了。= =
追答那是好事~
2 2 1
0.1 X Y X等于 0.1MOL 0.2克
Y等于0.05MOL 15.8克
计算36g水通电分解生成氢气的质量.如果标准状况下,氢气的密度为0.09g...
设完全电解36g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 436g x3636g=4x x=4g氢气在标准状况下的体积是4g0.09g\/L≈44.4g答：完全电解36g水可生成氢气的体积是44.4升．
...注意解题格式!):(1)可得到氢气的质量为多少
设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 4 3236g x y3636g=4x=32yx=4g，y=32g得到的氢气标况下的体积V氢气=4g0.09g\/L=44.4 L答：（1）可得到氢气的质量为4g；（2）可得到氧气的质量为32g；（3）得到的氢气标况下的体积为44.4L．
电解36g水可制得多少克氧气,同时得到多少克氢气
设生成氢气质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑ 36 4 36g x3636g=4x解得：x═4g根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差，生成氧气的质量为36g-4g=32g答：电解36g水生成氧气32g，生成氢气4g．
电解水生成氢气和氧气.如果电解36g水,最多能生成氢气多少克
设生成氢气质量为x2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑36 436g x 36 36g = 4 x ，解得：x═4g答：最多能生成氢气4g．
现将36g水通电完全分解,计算可以得到氢气多少克?
这种问题：就直接化学方程式《配平的》来带入质量，列出等式就可以计算了！在计算反应物和生成物的质量一系列问题中，最常用的就是化学方程式《要配平用》！化学方程式：2H2O==2H2+O2 2*18 2 2 36g Xg 然后建立等式：上下相除的结果相等 2*18\/36g = 2 2\/ Xg ，或者左右相除的结果相等 2*18 ...
...计算(要求写出计算过程,注意解题格式!)可得到氢气的质量为多少...
设可得到H2的质量为x2H2O 点燃 . 2H2↑+O2↑36 4 36g x 3636g＝4yx=4g 答案：可得到氢气的质量为4g
用电解水的方法制取氧气和氢气,现电解水3.6kg可生成氢气多少升
（1）2H2O = 2H2 + O2 ---36g---44.8L (2)3600g---X=4480L（标准状态）
氢气和氧气.如果电解36g水,最多能生成氢气多少克
水36克是2mol水，1mol水含2mol氢，2mol水含4mol氢，即4克氢。若未学mol。18克水有2克氢 18:2=36:x x=2×36\/18=4
求水电解后气体体积比的问题(溶到水里后的)
你的思路基本正确。注意应该是设有136克水，电解掉36克水。另外，我在网上查了一下，氢气的密度有个地方说是0.089g\/L，如按此数据，则大于2:1。实际上这样想就行：按方程式氢气氧气为2:1，氢气难溶，氧气微溶，氧气溶解的体积多，剩余的少，又同温同压下体积比等于物质的量之比，所以剩余的...
1kg的水电解,能分解出多少氢气和氧气
所以，1Kg的水完全电解生成的氢气质量为 1 * 11.11% = 0.1111 Kg 氧气的质量为 1 * 88.89% = 0.8889 Kg 得解。 由2H2O ==2H2 + O2 36g 2g 32g 可得：水完全分解得到H2和O2且质量关系为 36：4：32 故有1kg水完全电解得到H2的质量为36分之4（即九分之一）千克；到到O2的质量...
