1. 气体分子之间的相互作用力很小，可以忽略不计。也就是说，分子距离较远，能量不足以引起相互作用。
2. 气体分子是质点，没有体积，不占据真实的空间。也就是说，气体分子与容器墙体和其他分子之间没有空间上的限制，自由运动，不存在体积的效应。
3. 气体分子之间碰撞的时间很短，相互作用的时间极短，而且碰撞的次数很多。
4. 气体分子的平均动能与温度有关，而且分子间相互独立运动。
综上所述，理想气体的适用条件是分子之间不存在相互作用，分子距离很远，分子体积趋近于零，碰撞时间极短，碰撞次数很多，分子间相互独立运动。在这些条件下，理想气体物态方程可以描述气体的状态和性质。
理想气体物态方程的适用条件
理想气体物态方程在以下条件下适用：1. 气体分子之间的相互作用力很小，可以忽略不计。也就是说，分子距离较远，能量不足以引起相互作用。2. 气体分子是质点，没有体积，不占据真实的空间。也就是说，气体分子与容器墙体和其他分子之间没有空间上的限制，自由运动，不存在体积的效应。3. 气体分子之间碰...
理想气体的物态方程
理想气体方程pV=nRT。在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度...
理想气体物态方程的适用条件
使用条件：一般说是指“一定质量的理想气体”。补充：温度太高，就不能算是理想气体。只要是理想气体就能用。
理想气体的物态方程
一个最简单的用于此目的的物态方程是理想气体状态方程，它在压强不太大、温度不太低的条件下对于弱极性气体的状态的描述是一个很好的近似。然而，该方程在压强增大、温度降低时变得越来越不准确，并且不能预测气体的液化过程。因此，一些更准确的物态方程已经被发明用来描述气体和液体的性质。到现在为止，...
理想气体状态方程?
（2）p不太大，T要不太低时适用；p越低，遵守得越好。2、理想气体状态方程 根据玻意耳定律和理想气体温标的定义来确定C与温度T的关系。阿伏伽德罗定律：在气体压强趋于零的极限情形下，在相同的温度和压强下，1摩尔的任何气体所占的体积都相同。令普适气体常数物态方程：理想气体物态方程是根据玻意耳...
为什么在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离是相同的
由理想气体物态方程pV=nRT，可导出V\/n=RT\/p，当T，p相同时，V\/n相同，即每摩尔分子占据的体积相同，也即平均每个分子占据体积相同，易于想象平均而言，各种气体分子间距相等（可以想象一个立方体容器中气体分子均匀分布，每条边上分布有相同数目的分子）。但实际上分子在不停地无规则运动，分子间距时大...
理想气体的状态方程:p1V1\/T1=p2V2\/T2 ,为什么只有理想气体满足这方程...
理想气体不考虑分子间相互作用以及分子体积，物态方程满足：pV=nRT；范德瓦尔斯对其进行了修正，考虑了分子体积和相互作用，得到了更为接近实际气体的范德瓦尔斯方程：p(an^2\/V^2)*(V-nb)=nRT,a,b为修正值。
一定质量的气体,pV\/T的比值和哪些因素有关??
理想气体物态方程PV=nRT,有PV\/T=nR,n是气体物质的量,n与气体有关,R为常数,R与气体无关!如果考虑范德瓦尔斯方程更复杂,估计这里用不到!本人大二物理系,权威讲解,不懂再问……,10,和气体种类有关 和气体质量无关 有一个公式的,2,只和气体的量有关 但是高中的物理题一般都会给出条件：对一定量...
气体的质量如何计算?
在进行计算时，需要了解气体的温度、压力、摩尔质量或分子质量等参数，并使用适当的单位进行计算。同时，要注意在计算前将温度、压力等参数转换为适合的单位（如千克、摩尔等）。需要指出的是，以上方法均是基于理想气体或物态方程的近似计算。对于非理想气体，可能需要考虑修正因素。在进行实际应用时，建议...
气体方程三个公式
1、理想气体状态方程三个表达式为：（1）当T1=Tg时，P1V1=P2V2(玻意耳定律)﹔（2）当V=V2时，P1\/T1=P2\/T2(查理定律)﹔（3）当P1=P2时，V1\/T2=V2\/T2（盖一吕萨克定律)。2、理想气体状态方程的恒温过程(T恒定)。该过程满足玻义耳定律(玻一马定律)。当n,T一定时，由理想气体状态方程可知，...
