1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。
5、解热学题的时候，简单的认为是分子势能为零，分子动能不为零。
6、理想气体的内能是分子动能之和。本回答被网友采纳
理想气体的状态方程:p1V1\/T1=p2V2\/T2 ,为什么只有理想气体满足这方程...
理想气体不考虑分子间相互作用以及分子体积，物态方程满足：pV=nRT；范德瓦尔斯对其进行了修正，考虑了分子体积和相互作用，得到了更为接近实际气体的范德瓦尔斯方程：p(an^2\/V^2)*(V-nb)=nRT,a,b为修正值。
解释一下P1V1\/T1=P2V2\/T2
理想气体状态方程：PV=nRT,P为理想气体压强，V为理想气体体积，n为理想气体物质的量，R为理想气体常数，T为温度。当理想气体在状态1时:P1V1=n1RT1,在状态2时:P2V2=n2RT2,气体的物质量不变，即n1=n2,两式相除得：P1V1\/T1=P2V2\/T2
如何证明p1v1\/T1=p2v2\/T2
P1V1\/T1=P2V2\/T2这是理想气体状态方程.理想气体状态方程说明一定质量的理想气体压强和体积乘积与热力学温度的比值相等,为一常数.Pv\/T=(m\/M)R=nR 克拉伯龙方程描述的是某质量的理想气体压强和体积的乘积与热力学温度的比值与理想气体摩尔质量的关系.
标况下气体的体积怎样计算?
我们所测量的气体，很大情况下都可以看做是理想气体（但并不是，压力不太高时就可以看作是），我们根据理想气体状态方程，算出工况和标况下气体的某一量的比，就得到Nm3和m3的比。例如，我们假设质量一定，根据PV\/T=常数C，P1V1\/T1=P2V2\/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1\/V2，这个...
什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1\/P2=V2\/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它...
高中物理 气体定律
体积不变，温度变化。定律三：盖吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，它的体积跟热力学温度成正比。具体公式：v1\/t1=v2\/t2 该定律特点：压强不变。由上述三个定律可得到下面：理想气体状态方程 p1v1\/t1=p2v2\/t2 or pv\/t=恒量 or pv=nrt...(n:气体摩尔数;r:常数)。
...为什么第一问是等压变化第二问是理想气体状态方程呢?过程步骤都明白...
但水银的升高要克服自身产生的 P水银，所以，要加进 P3里面去。所以第二问，首先遵守 理想气体状态方程，同时，不变的只有 n、R，其他的 P、V、T三个都有变化。nR=P1V1\/T1=P2V2\/T2 【你的题目中为了与第一问区别，直接将P2、V2这个改变后的压强体积写成了P3、V3，实质意义是相同的】...
理想气体状态方程三个
2、气体状态方程三个表达式为pV=nRT当T1=T2时，P1V1=P2V2玻意耳定律当V1=V2时，P1T1=P2T2查理定律当P1=P2时，V1T2=V2T2盖一吕萨克定律方程有4个变量，其意义描述如下 1p是指理想气。3、严格遵从气态方程PV=mMRT=nRTn为物质的量的气体，叫做理想气体Ideal gas有些书上，指严格符合气体三大定律...
急!!!高二物理
*3.理想气体的状态方程: p1V1\/T1=p2V2\/T2 {PV\/T=恒量,T为热力学温度(K)} 注:(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体,使用公式时要注意温度的单位,t为摄氏温度(℃),而T为热力学温度(K)。 十、电场 1.两种电荷、电荷守恒定律、元...
关于蒸汽流量换算问题!速来,高分!
可以肯定的是，这样设置会使表计显示的质量流量（以吨计）和实际的质量流量存在很大的偏差。比如：实际测量蒸汽温度190℃，压力0.9MPa，那么它的实际密度为4.46㎏\/m³，而温度190℃，压力1.25MPa的蒸汽密度为6.37㎏\/m³，（这就是你的表计的计算密度），这个差距太大了，多了43%啊...
