理想气体的状态方程:p1V1\/T1=p2V2\/T2 求出的是什么值?
p1V1\/T1＝p2V2\/T2 ，已知其中5个值，求其中一个 工况流量转换标况流量，已知：温度为14度，压力为14000pa，已知流量为94.8m3\/min 还有两个隐含的已知量，标准状态的：温度0°C、压力101325pa 代入公式：101325*V1\/(273.15+0)=14000*94.8\/(273.15+14) 计算：V1=12.4598m3\/min ...
理想气体的状态方程:p1V1\/T1=p2V2\/T2 求出的是什么值?
p1V1\/T1＝p2V2\/T2 ，已知其中5个值，求其中一个 工况流量转换标况流量，已知：温度为14度，压力为14000pa，已知流量为94.8m3\/min 还有两个隐含的已知量，标准状态的：温度0°C、压力101325pa 代入公式：101325*V1\/(273.15+0)=14000*94.8\/(273.15+14)计算：V1=12.4598m3\/min ...
解释一下P1V1\/T1=P2V2\/T2
理想气体状态方程：PV=nRT,P为理想气体压强，V为理想气体体积，n为理想气体物质的量，R为理想气体常数，T为温度。当理想气体在状态1时:P1V1=n1RT1,在状态2时:P2V2=n2RT2,气体的物质量不变，即n1=n2,两式相除得：P1V1\/T1=P2V2\/T2
理想气体的状态方程:p1V1\/T1=p2V2\/T2 ,为什么只有理想气体满足这方程...
理想气体不考虑分子间相互作用以及分子体积，物态方程满足：pV=nRT；范德瓦尔斯对其进行了修正，考虑了分子体积和相互作用，得到了更为接近实际气体的范德瓦尔斯方程：p(an^2\/V^2)*(V-nb)=nRT,a,b为修正值。
P1V1=P2V2什么意思
忽略气体分子间引力与斥力的气体）,其压强与体积的乘积（即pV）的值为常量.公式：p1V1=p2V2 附：相关公式 对于一定质量的理想气体,（1）p1V1\/T1=p2V2\/T2,即pV\/T=常量.其中T为温度.（2）克拉-珀龙方程：pV=nRT.其中n为气体的摩尔数,R为理想气体常数,R=8.314J\/(mol·K).
标准状况下气体的密度怎么求?
P1V1\/T1=P2V2\/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1\/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。在理想气体量不变的情况下（质量或者摩尔数）PV\/T=nR=C其中P是压强，V是体积，T是热力学温度（开尔文）n是摩尔数，R是理想气体常数，C表示常数(constant)根据PV\/T=nR=C 就可以算出来了！
气体压强公式
气体压强公式:pV=nRT p1v1\/t1=p2v2\/t2
有一个理想气体的状态方程的问题
根据理想气体气态方程P1V1\/T1=P2V2\/T2 原来的P1=76，V1=8S,T1=273+31=304K P2=78，V2=9S,T2=304+△T 代入解得△T=47度 望采纳，谢谢，不懂的再问吧
P1V1\/T1=P2V2\/T2与克拉伯龙方程
P1V1\/T1=P2V2\/T2这是理想气体状态方程。理想气体状态方程说明一定质量的理想气体压强和体积乘积与热力学温度的比值相等，为一常数。Pv\/T=(m\/M)R=nR 克拉伯龙方程描述的是某质量的理想气体压强和体积的乘积与热力学温度的比值与理想气体摩尔质量的关系。
P1*v1\/T1=P2*V2\/T2是什么?
理想气体的实验定律 P,V,T分别代表理想气体的压强,体积和温度,下标1,2代表两个不同的状态.也就是说,在状态1和状态2,理想气体的压强,体积和温度之间的关系满足上述式子.
