1.设在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为x
2
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
4g
x
80/98=4g/x
解得x=4.9g
答：在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为4g.
2.2000t含氧化铁百分之80的赤铁矿石含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t
设1600t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为y
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160
112
1600t
y
160/112=1600t/y
解得y=1120t
∴理论上可以炼出含铁百分之96的生铁的质量为：1120t/96%≈1166.7t
答：理论上可以炼出含铁百分之96的生铁1166.7吨
科学化学计算题(写出详细计算过程)
1.设在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为x 2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 4g x 80\/98=4g\/x 解得x=4.9g 答：在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为4g.2.2000t含氧化铁百分之80的赤铁矿石含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t 设1600t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为y ...
科学化学计算题(写出详细计算过程)
解：1.设在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为x2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 4g x80\/98=4g\/x解得x=4.9g答：在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为4g.2.2000t含氧化铁百分之80的赤铁矿石含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t设1600t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为yFe2O...
一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧...
八年级下, 科学 计算题(化学方程式)
设纯锌的质量为x，硫酸的质量为y，则有 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 2 x y 0.2g x=6.5g y=9.8g （1）锌粒中纯锌的质量为6.5g （2）稀硫酸中溶质的质量分数为(9.8\/100)*100%=9.8
科学化学计算题!要过程!谢谢!
(3)生成二氧化碳质量为100+15－110.6＝4.4克 设碳酸钙质量为X,生成氯化钙质量为Y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑ 100 111 44 X Y 4.4克 X＝10克 Y＝11.1克 所得溶液质量分数＝11.1克\/（10+100－4.4）*100%＝10.5 亲，给你个建议仅供参考，下次问题上传...
化学计算题,需要过程
1。LiH + H20== H2 + LiOH 2H2+O2 ===2H2O 2.由题意：氢能源汽车每天消耗氢气9g 1kg氢化锂 可产生氢气的质量：1000\/8*2g=250 g(根据化学方程式求）所以可维持汽车运行250\/9=27.8天
最简单的化学计算题,求仔细过程,在线等
乙中生成氢气的质量=129g+24g-152.8g=0.2g；丙中生成氢气的质量=129g+20g-148.8g=0.2g 甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，由乙和丙比较看增加固体质量氢气质量不再增加，可知129克（包括烧杯质量）稀盐酸全部反应完可生成氢气0.2克，由甲和丙比较看赶回稀盐酸质量氢气质量也不再增加...
化学计算题,求详细过程
解：设过氧化钠的物质的量为X，铝为Y 因为2NA2O2—O2 所以氧气的物质的量为X\/2 因为固体完全溶解，所以没有单质铝剩余，则根据2AL--3H2可得H2物质的量为3Y\/2 解方程组：78X+27Y=18.3 3Y\/2+X\/2=0.25 解得X=0.2 Y=0.1 经过计算后可知 氧气：氢气=2：3 剩下的应该就...
化学计算题(详细过程,解释)
Ca CaCO3 40 100 2.5g x x\/100=2.5\/40 x=6.25g 至少有6.25g 碳酸钙 3 1*10^(-10)*90%=9*10^(-11)g...从食盐中摄入的碘的量 50mg\/kg=5*10^(-5)g\/g 9*10^(-11)\/[5*10^(-5)]=1.8*10^(-6) g ...
化学计算题(详细过程、谢谢)
CuCl 10%*(120-80)\/(23+16+1)\/2=0.05 mol （1）滴加至NaOH溶液50g时，烧杯中溶液的溶质是 CuCl2和H2SO4 最终得到的溶质是 Na2SO4和NaCl。（2）最多产生沉淀 0.05*[64+2*(16+1)]=4.9 克。（3）最后所得溶液中溶质的分数是 [0.1*(23*2+32+16*4)+0.05*2*(23+35.5)]...
