化学计算题，需要过程
人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难。有人研究提出，用金属锂(Li)与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末(LiH)，将氢气贮存起来。需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂(LiOH)。①写出上述两步反应的化学方程式：
____________________________ ， ___________________________
②一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/l的氢气100 l，则1kg氢化锂约可以维持该汽车运行___ __天
方程式不用告诉，第二问的计算需要过程
答案是27.8，我想知道怎么算的
高手进，谢谢
2.由题意：氢能源汽车每天消耗氢气9g
1kg氢化锂 可产生氢气的质量：1000/8*2g=250 g(根据化学方程式求）
所以可维持汽车运行250/9=27.8天
LiH+H2O=LiOH+H2↑
1 1
1000/8 n
n(H2)=125mol
m(H2)=125*2=250g
d=250g/（0.09g/l*100l）=27.8（天）
应该可以看懂吧？本回答被提问者采纳
科学化学计算题(写出详细计算过程)
1.设在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为x 2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 4g x 80\/98=4g\/x 解得x=4.9g 答：在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为4g.2.2000t含氧化铁百分之80的赤铁矿石含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t 设1600t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为y ...
化学计算题1-3,要过程,,(5|
解：设每片钙尔奇中CaCO3的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 0.66g 100：x=44:0.66g x=1.5g 1.5÷2×100%=75 2.CaCO3中钙元素的质量分数为40÷100×100%=40 1.5×40%×2=1.2g 3.解：设参与反应的hcl的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 7...
初三化学计算题,要具体过程,谢谢你们了!回答的好要加分的,谢谢!
6.8g x 解得x=3.2g 所以最多可以得到O2 3.2g
初二化学计算题,过程!快来啊啊啊
1：首先质量不变，原本总质量为25g，后面固体质量为15.4g，所以气体质量就是他们相减，25-15.4=9.6g氧气 2：设氯酸钾有Xg 2KCLO3===2KCL+3O2 245 96 x 9.6 他们的比值是相同的，所以245除以X=96除以9.6 氯酸钾为24.5g 3：因为二氧化锰是催化剂，催化剂并不参加反应，质量不改变，...
一道化学计算题,详见问题补充,详细过程
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（^)56 2*36.5 127 2 m(Fe) m(HCl) m（FeCl2） 0.4 解得： m(Fe)= 11.2（g) m(HCl)= 14.6(g) m（FeCl2）=25.4g)1 原混合物中铁粉质量分数= 11.2\/14=80 2 稀释前后溶质的物质的量不变.C1V1=m1\/M=...
初三化学计算题,需要详细步骤。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 3.52g 106:x=117:y=44:3.52g x= 8.48g y=9.36g 10g样品中含氯化钠：10g-8.48g=1.52g 反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数=(1.52g+9.36g)\/(10g+102.32g-3.52g)*100%=10 答：。。。
化学计算题(详细过程,解释)
CaCO3 40 100 2.5g x x\/100=2.5\/40 x=6.25g 至少有6.25g 碳酸钙 3 1*10^(-10)*90%=9*10^(-11)g...从食盐中摄入的碘的量 50mg\/kg=5*10^(-5)g\/g 9*10^(-11)\/[5*10^(-5)]=1.8*10^(-6) g
化学计算题,需要过程
1。LiH + H20== H2 + LiOH 2H2+O2 ===2H2O 2.由题意：氢能源汽车每天消耗氢气9g 1kg氢化锂 可产生氢气的质量：1000\/8*2g=250 g(根据化学方程式求）所以可维持汽车运行250\/9=27.8天
化学计算题要有过程不需方程式
2 设完全分解制得XG氧气 2H2O2 = 2H2O+ O2 68 32 136*10% X X=6.4G 3 反应后溶质为硫酸锌 溶液质量等于反应前锌的质量加上硫酸的质量之和再减去反应后生成的氢气的质量 设生成的硫酸锌的质量为 X 生成氢气的质量为Y ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 65 161 2 13 X Y...
初三化学计算题!!!把过程写下来!!!每日必须摄入足够量的钙。目前市场...
解析：（1）CaCO3中钙元素的质量分数：40\/100x100%=40 （2）因为每钙片含CaCO3 0.625g，所以每钙片钙元素的质量为：0.625x40%=0.25g 则钙片中钙元素的质量分数为：0.25\/1x100%=25 （3）用量是每次一片、每天2次，也就是说每天服用钙片2片，每钙片钙元素的质量为0.25g，因此，按用量...
