因为同主族元素越往上 非金属性 越强， 与氢气反应的剧烈程度越强，则生成的气态氢化物稳定性 越强（你想反应剧烈不就“彻底”么？彻底的话生成物不就很稳定么）
而生成的气态氢化物稳定性 越强，这个氢化物电离的氢离子不就越少么，酸性就弱么~~！
而氯元素非金属性高于溴，则其氯化氢酸性次于溴化氢
即氟化氢酸性 小于 氯化氢 小于 溴化氢 小于 碘化氢~~
（话说你要是高一的同学，必修一上说了呀~~难道你是自学滴？~~恩恩）
因为溴原子原子半径比较大，氢溴键键长较长，键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。
或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。。
阴离子的直径，你会发现，酸性越强，阴离子的直径越大，问题关键就在这里，直径越大氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远，氢离子就约容易电离出去，酸性自然也就越强。
溴化氢的酸性比氯化氢强吗
溴化氢的酸性强于氯化氢，因为溴化氢键长越长在溶液中更容易断键，产生氢离子越多，酸性越强。溴化氢（Hydrogen bromide）又名氢溴酸，是化学式为HBr的二元化合物，标准情况下为气体。溴化氢是一种有毒气体、腐蚀品，主要用于制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是...
氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
后者强.后者在水溶液中,H离子更易电离
氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
溴化氢 因为同主族元素越往上 非金属性 越强， 与氢气反应的剧烈程度越强，则生成的气态氢化物稳定性 越强（你想反应剧烈不就“彻底”么？彻底的话生成物不就很稳定么）而生成的气态氢化物稳定性 越强，这个氢化物电离的氢离子不就越少么，酸性就弱么~~！而氯元素非金属性高于溴，则其氯化氢酸...
为什么氯化氢的酸性比溴化氢强
首先说一下关于原子的问题！在元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定(金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定)。每个族中！最外层电子相同！最上面的电子层最小！所以越不容易失电子！
溴化氢的酸性强于氯化氢吗?
酸性等级： 溴化氢和碘化氢确实属于强酸之列，且酸性强于氯化氢。碘化氢的酸性更强于溴化氢，这意味着它在溶液中的质子捐赠能力更为显著。比较与硫化氢： 相比硫化氢，虽然硫化氢是弱酸，但其酸性依然比碳酸强，而比亚硫酸弱。这表明，尽管溴化氢和碘化氢都是极强的酸，但它们在酸性序列中的位置仍然比...
硫与溴的非金属性都比氯弱,为什么硫化氢的酸性比氯化氢弱,而溴化氢的...
这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
酸的酸性强弱取决于其在水溶液中电离氢离子的能力。以氟、氯、溴、碘为例，由于其离子半径依次增大，对氢离子的吸引力相应减弱。因此，氢离子在氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）中的电离能力逐渐增强。故而，HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性依次增强。需注意，这与含氧...
氯化氢和碘化氢哪个酸性强
溴化氢强。因为溴原子原子半径比较大，氢溴键键长较长，键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。。
酸性 氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢 为什么
核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol \/L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
为什么氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢的酸性会逐渐增强?
这跟卤原子是极化能力有关。卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减。共价性逐减,离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。他们之间的化学键逐渐减弱,希望对你有用，麻烦给与好评，谢谢
