需注意，这与含氧酸的酸性有所不同。含氧酸的酸性强弱往往与其分子结构、分子内氧原子的电负性及其与氢原子的结合程度有关，而非简单依赖于原子半径。
总之，氟、氯、溴、碘的氢化物在水溶液中的酸性依次加强，这是由原子半径的增大导致的氢离子电离能力的增强所决定的。这一现象与含氧酸的酸性特性形成鲜明对比，提示我们在研究酸的性质时应综合考虑多种因素。
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
酸的酸性强弱取决于其在水溶液中电离氢离子的能力。以氟、氯、溴、碘为例，由于其离子半径依次增大，对氢离子的吸引力相应减弱。因此，氢离子在氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）中的电离能力逐渐增强。故而，HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性依次增强。需注意，这与含氧...
为什么HFHClHBrHI的水溶液的酸性依次加强?为什么
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
综上所述，由于卤素原子的电负性和原子半径的影响，使得HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性...
氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强。除 HF 是弱酸外，其余均为强酸。因为：从 F- 到 I- ，离子所带电荷相同，而离子的半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低。结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大，酸性逐渐增强。HCl...
氧族元素气态氢化物的水溶液的酸性为什么逐渐增强
氧族元素气态氢化物的水溶液的酸性为什么逐渐增强 气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。
化学中 HF HCl HBr HI 在水溶液中酸性由强到弱顺序。
HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸，为三大强酸（...
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?
由于氟原子很小和电负性最大，HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方，因而HF具有很强的极性。在水溶液中氟化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着，这种缔合作用降低了氢氟酸的电离度。所以，它是一种弱酸。按HCl—HBr—HI的顺序，卤离子半径越大越容易受水分子极化而电离，因而HI是氢卤酸中最强的...
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性
在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H--X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小→大，其离子外层电子云密度递减，因此，结合H+的能力由F-→I-递减，因而在水极性分子的作用下，HI易电离，其酸性...
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小，即非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，但氢化物酸性却是增强的。可以这么理解：HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大。
大学无机化学 HF、HCl、HBr、HI的酸性比较 说明原因
酸性依次是HI>HBr>HCl>HF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。
