为什么卤族元素，气态氢化物水溶液的酸性

如题所述

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第1个回答 2017-02-27

溶于水是酸,故是酸性,

为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H--X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小→大，其离子外层电子云密度递减，因此，结合H+的能力由F-→I-递减，...

为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对 ...
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。-ClO3连...

卤族元素气态氢化物的酸性递变规律
咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的。而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释。首先卤素的半径是递增的，跟据库伦定律，半径越大，静电引力越小，所以氢离子受到的束缚小，更易在水中游离，即酸性越强。

[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?
卤素随着原子半径变大，对H离子的引力变小，电离程度变大。H离子的浓度变大，水溶液酸性变大。

气态氢化物水溶液酸性最强的元素为什么是I
因为非金属单核离子中I-半径最大，对H+的束缚最小，因此HI的酸性最强。

...元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱?
这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强，氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少，其余是以氟化氢分子存在，所以是弱酸氯的非金属性较氟弱的多，氯化氢水溶液中，基本没有氯化氢分子，几乎全部是氢离子和氯离子，所以它是强酸类推到碘，碘的非金属性最差，和氢结合的松散，受热，光照均会...

HBr的水溶液的酸性为什么比H2S水溶液强
酸性的强弱是依据溶液中氢离子的浓度来划分的。HBr由于H-Br键的键能低于H2S中的H-S键的键能，所以在溶于水时更容易电离出氢离子，几乎可以100%的电离，因而酸性强于H2S，卤族元素氢化物的水溶液酸性强弱从上到下依次增强。

为什么HFHClHBrHI的水溶液的酸性依次加强?为什么
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

电负性和碱性的关系
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾；而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾.所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大.而HF是弱酸,是由于它的...

卤族元素水溶液酸性比较
卤族元素水溶液的酸性存在HI> HBr> HCl> HF的关系。这是由于I和Br原子的半径大于CI，它们与H共享一个电子以实现最外层8电子的稳定结构。原子半径越大，就越容易与H脱离。酸性主要取决于H离子的浓度，因此得到上述顺序。卤族元素的水溶液酸性呈现出HI> HBr> HCl> HF的规律。这与I和Br原子的半径大小...

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