为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强 在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H--X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小→大，其离子外层电子云密度递减，因此，结合H+的能力由F-→I-递减，...
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对 ...
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。-ClO3连...
...元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱?
类推到碘，碘的非金属性最差，和氢结合的松散，受热，光照均会分解，所以其水溶液中氢离子最多，酸性也最强。不同主族，不符合此规律
卤族元素气态氢化物的酸性递变规律
咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的。而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释。首先卤素的半径是递增的，跟据库伦定律，半径越大，静电引力越小，所以氢离子受到的束缚小，更易在水中游离，即酸性越强。
气态氢化物水溶液酸性最强的元素为什么是I
因为非金属单核离子中I-半径最大，对H+的束缚最小，因此HI的酸性最强。
HBr的水溶液的酸性为什么比H2S水溶液强
酸性的强弱是依据溶液中氢离子的浓度来划分的。HBr由于H-Br键的键能低于H2S中的H-S键的键能，所以在溶于水时更容易电离出氢离子，几乎可以100%的电离，因而酸性强于H2S，卤族元素氢化物的水溶液酸性强弱从上到下依次增强。
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?
卤素随着原子半径变大，对H离子的引力变小，电离程度变大。H离子的浓度变大，水溶液酸性变大。
高一 化学概念……
而从上到下，元素所对应的气态氢化物的稳定性逐渐降低，也就是说，气态氢化物的稳定性与其中非金属元素的非金属性强弱有关，并且，非金属性越强，元素所对应的单质与氢气结合的能力越强，其气态氢化物的水溶液的酸碱性，随着从上到下的顺序，逐渐的增强。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，随着其中...
同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性
对于卤素元素及氧族元素是合适的，有些主族元素的氢化物的水溶液都不是酸，这句话就不成立了！当然非金属元素中，除了稀有气体，卤素元素及氧族元素占了大半了！
卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何?
稳定性随非金属性的增强而增强。酸性随非金属性的增强而降低。
