因为氟氯溴碘的氧化性减弱，所以氢化物的稳定性依次降低。导致其氢化物的水溶液中，能电离出的氢离子的量依次增多，导致酸性依次增强
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小，即非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，但氢化物酸性却是增强的。可以这么理解：HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大。
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
酸的酸性强弱取决于其在水溶液中电离氢离子的能力。以氟、氯、溴、碘为例，由于其离子半径依次增大，对氢离子的吸引力相应减弱。因此，氢离子在氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）中的电离能力逐渐增强。故而，HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性依次增强。需注意，这与含氧...
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?
按HCl—HBr—HI的顺序，卤离子半径越大越容易受水分子极化而电离，因而HI是氢卤酸中最强的酸。(这三种酸都是强酸)。不过在氟化氢的浓溶液中，氢氟酸变成一种强酸。因为一部分F-通过氢键与HF形成蒂合分子，消耗了溶液中的F-，（HF2）-（因为不能使用下标的功能，故用括号表示）而使HF的离解度增大...
为什么HF HCl HBr HI 的酸性越来越强
1、F,Cl,Br,I的原子半径增大，与H的共价键键长增大，易被水破坏而电离出H+，酸性增强 2、HF分子间易形成氢键，使等浓度的溶液中HF缔合，导致有效浓度减小，电离出的H+很少，酸性很弱 满意请采纳
氧族元素气态氢化物的水溶液的酸性为什么逐渐增强
氧族元素气态氢化物的水溶液的酸性为什么逐渐增强 气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。
卤素,酸性HF<HCl <HBr <HI,正确与否
按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。故和H结合的能力越差。所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。祝学习进步~回答满意请采纳~所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。酸性的强弱也是相对的，HI酸酸性比HCl强...
HF<HCL< HBr< HI 他们的还原性为什么是这样的啊,能通俗的讲一下吗
因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，它们和H的结合能力就减弱，所以可以说是还原性增强 但这种说法并不是很严密 应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加，原子半径依次增大，最外层电子离核的距离就依次增大 所以说失去一个电子也就越来越容易 （你想想，F-在“身边”的电子更容易抓住呢，还是I-...
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
当这种共价键在水溶液中断裂时，带部分正电荷的氢离子就容易被水分子所吸引，从而表现出酸性。在这四种氢卤酸中，卤素原子的电负性按照F、Cl、Br、I的顺序依次减小。因此，它们与氢原子形成的共价键中的电子云就依次更加偏向卤素原子，使得氢原子带更多的正电荷。所以，当这些共价键在水溶液中断裂时，...
HCl,HI,HBr..哪个酸性最强??
卤素的F Cl Br I，非金属性依次减弱，原子半径增大，导致对H原子的束缚能力逐渐减弱，因而更容易离解，也就是酸性越强。澄清几个错误：1.F Cl Br I，非金属性依次减弱，对应的氢化物稳定性减弱。这个不假，但是这个稳定性是热稳定性，与酸性强弱没有关系。2.“强酸制弱酸来理解 Cl气可氧化HBr而...
hcl,hBr.hi谁的酸性更强 解释下为什么
增强。所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。可以从化学键的角度解释，HX中存在的是H-X共价键，随着F-Cl-Br-I，半径增大，H-X的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H+，即酸性增强。
