所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。
可以从化学键的角度解释，HX中存在的是H-X共价键，随着F-Cl-Br-I，半径增大，H-X的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H+，即酸性增强。
HI的酸性更强，因为三种物质都是由分子构成的，我们知道，I的原子半径大于Br、Cl的原子半径，所以HI中H与I之间的结合里较小，更容易电离氢离子！
hcl,hBr.hi谁的酸性更强 解释下为什么
所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。可以从化学键的角度解释，HX中存在的是H-X共价键，随着F-Cl-Br-I，半径增大，H-X的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H+，即酸性增强。
hcl,hBr.hi谁的酸性更强 解释下为什么
根据元素周期表得知：第七主族由上到下Cl、Br、I，可判断出酸性由上到下HCl>HBr>HI
hcl,hBr.hi谁的酸性更强解释下为什么
HI>HBr>HCl 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛...
HCl,HI,HBr..哪个酸性最强??
1.F Cl Br I，非金属性依次减弱，对应的氢化物稳定性减弱。这个不假，但是这个稳定性是热稳定性，与酸性强弱没有关系。2.“强酸制弱酸来理解 Cl气可氧化HBr而形成HCl”这个是完全错误的。强酸制弱酸的前提是复分解反应，不存在氧化还原。对 Cl2可氧化HBr而形成HCl的解释应该是强氧化剂与强还原剂反应...
请问:HCl、HBr、HI哪一个酸性强?
颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物...
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?
卤素随着原子半径变大，对H离子的引力变小，电离程度变大。H离子的浓度变大，水溶液酸性变大。
三种强酸HCl、HBr和HI,它们三者的强弱比较?谁最强?谁最弱?谁处中间?不...
酸性 HI ＞ HBr ＞ HCl 因为原子半径 I＞Br＞Cl，使得键长 HI ＞ HBr ＞ HCl，键能 HI ＜ HBr ＜ HCl，导致H—I 键最易断裂，酸性最强。只不过在水体系中，它们都是强酸，H2O是拉平试剂。在非水体系中，HX 的酸性才能区分出来。
HCl,HI,HBr的酸性大小?
HCl,HI,HBr依次变强 盐酸、硫酸、硝酸这三个比较要看浓度,一般都能完全电离,所以都属于强酸,但不比较彼此的酸性强弱.浓度较低可以比较一下,因为硫酸是二元酸
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸，其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子，使得该原子带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
HBr HCl HI 谁的酸性强
HI酸性强，表现还原性
