盐酸、硫酸、硝酸这三个比较要看浓度,一般都能完全电离,所以都属于强酸,但不比较彼此的酸性强弱.浓度较低可以比较一下,因为硫酸是二元酸
CL BR I的非金属性依次减弱
对应的氢化物稳定性减弱，酸性逐渐加强本回答被提问者采纳
HCl,HI,HBr的酸性大小?
HCl,HI,HBr依次变强 盐酸、硫酸、硝酸这三个比较要看浓度,一般都能完全电离,所以都属于强酸,但不比较彼此的酸性强弱.浓度较低可以比较一下,因为硫酸是二元酸
HCl,HBr与HI,酸性强弱怎么排?
性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯...
HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片...
关于HI HBr HCL 的酸性大小
正解是氧化性越强,对应最高价水化物的酸性越强.如高氯酸酸性大于高溴酸大于高碘酸.(氟元素无正价).而HCL HBr HI的酸性是由电离来看的.化合物结构相似,氯原子的半径小于溴小于碘,对核外电子的吸引力越小,在水中相比越难电离.就是说在水中电离容易程度HI>HBr>HCL,所以说酸性HI>HBr>HCL ...
hcl,hBr.hi谁的酸性更强 解释下为什么
氢卤酸HX的酸性，从上到下，增强。所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。可以从化学键的角度解释，HX中存在的是H-X共价键，随着F-Cl-Br-I，半径增大，H-X的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出...
六大强酸酸性强弱顺序
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3 六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因...
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸，其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子，使得该原子带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
请问:HCl、HBr、HI哪一个酸性强?
颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物...
酸性强弱的比较?
你好，酸性强弱的比较如下:1、强酸的酸性强弱顺序：HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）2、中强酸的酸性强弱顺序:HOOCCOOH（草酸）＞H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄...
hcl,hBr.hi谁的酸性更强解释下为什么
HI>HBr>HCl 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要...
