气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度
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HCl,HBr与HI,酸性强弱怎么排?
性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯...
HCl,HI,HBr的酸性大小?
HCl,HI,HBr依次变强 盐酸、硫酸、硝酸这三个比较要看浓度,一般都能完全电离,所以都属于强酸,但不比较彼此的酸性强弱.浓度较低可以比较一下,因为硫酸是二元酸
六大强酸酸性强弱顺序
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3 六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因...
酸性强弱顺序是什么?
1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。HOOCCOOH（草酸）＞H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄（磷酸）>...
酸碱质子理论酸性强弱顺序
HCl，HBr，HI酸性依次增强，原因是这些分子在水的作用下，电离出氢离子的能力一次增强，源于化学键依次减弱；HClO4(高氯酸) ，HNO3， H2SO4 ，HCl ，HBr ，HI。能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。由此看出，酸碱的范围不再局限于电中性的分子或离子化合物，带电的离子也可称...
比较酸性强弱
常见酸的酸性强弱排序：HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）>HClO₃（氯酸）（以上为强酸）>H₂C₂O₄(草酸）>H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄（磷酸）>CH₃...
三种强酸HCl、HBr和HI,它们三者的强弱比较?谁最强?谁最弱?谁处中间?不...
酸性 HI ＞ HBr ＞ HCl 因为原子半径 I＞Br＞Cl，使得键长 HI ＞ HBr ＞ HCl，键能 HI ＜ HBr ＜ HCl，导致H—I 键最易断裂，酸性最强。只不过在水体系中，它们都是强酸，H2O是拉平试剂。在非水体系中，HX 的酸性才能区分出来。
氢卤素酸性的强弱
酸性强弱顺序是 HF<HCl<HBr<HI 除了HF之外 其它三种都是强酸
hcl,hBr.hi谁的酸性更强解释下为什么
HI>HBr>HCl 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要...
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸，其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子，使得该原子带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
